Τι συμβαίνει όταν ένα άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος ενέργειας;
Στην ουδέτερη κατάσταση του, ένα άτομο χλωρίου έχει 17 ηλεκτρόνια, με το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων να περιέχει 7 ηλεκτρόνια. Όταν κερδίζει ένα πρόσθετο ηλεκτρόνιο, το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων ολοκληρώνεται με 8 ηλεκτρόνια, επιτυγχάνοντας σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Αυτή η αλλαγή στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός αρνητικού ιόντος επειδή το άτομο χλωρίου έχει τώρα ένα ακόμη ηλεκτρόνιο από τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του. Το επιπλέον ηλεκτρόνιο δημιουργεί ένα συνολικό αρνητικό φορτίο, καθιστώντας το ιόν χλωριούχου.
Το αποκτηθέντα ηλεκτρόνιο καταλαμβάνει το εξωτερικό επίπεδο ενέργειας του ατόμου χλωρίου, το οποίο είναι το τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3). Αυτό το εκτεταμένο κέλυφος ηλεκτρονίων δίνει στο χλωριούχο ιόν μεγαλύτερη ατομική ακτίνα σε σύγκριση με το ουδέτερο άτομο χλωρίου.
Η διαδικασία κέρδους ηλεκτρονίων εμφανίζεται συχνά όταν τα άτομα χλωρίου αλληλεπιδρούν με άλλα άτομα ή μόρια κατά τη διάρκεια των χημικών αντιδράσεων. Για παράδειγμα, όταν το αέριο χλωρίου (CL₂) αντιδρά με μέταλλο νατρίου (Na), τα άτομα χλωρίου αποκτούν ηλεκτρόνια από άτομα νατρίου, σχηματίζοντας ιόντα χλωριδίου (CL-) και ιόντα νατρίου (Na+). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), μια ιοντική ένωση.
Συνοπτικά, όταν ένα άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος ενέργειας, μετατρέπεται σε ιόν χλωριούχου, αποκτώντας αρνητικό φορτίο και μεγαλύτερη ατομική ακτίνα λόγω του αυξημένου αριθμού ηλεκτρονίων.
