Ποια είναι η αναλογία μολύβδου του αλατιού προς το νερό στο Na2SO4.10H2O;
1. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του \ (na_2so_4.10h_2o \).
- Η μοριακή μάζα του \ (NA_2SO_4 \) είναι περίπου 142,04 g/mol.
- Η μοριακή μάζα του \ (H_2O \) είναι περίπου 18,02 g/mol.
- Ο τύπος \ (NA_2SO_4.10H_2O \) υποδεικνύει ότι υπάρχουν 10 μόρια νερού για κάθε μόριο του \ (na_2so_4 \).
- Ως εκ τούτου, η μοριακή μάζα του \ (na_2so_4.10h_2o \) είναι:
$$ 142.04 \ text {g/mol} \ text {(για} na_2so_4) + 18.02 \ text {g/mol (για 10 h} _2 \ text {o)} $$
$$ 142.04 \ text {g/mol} + 180.2 \ text {g/mol} $$
$$ 322.24 \ text {g/mol} $$
2. Υπολογίστε την αναλογία mole του αλατιού προς το νερό.
- Η αναλογία μολύνσεων του αλατιού προς το νερό είναι ο αριθμός των γραμμομορίων αλατιού για κάθε γραμμομόριο νερού στην ένωση.
- Σε \ (na_2so_4.10h_2o \), υπάρχει ένα mole του \ (na_2so_4 \) για κάθε 10 moles \ (h_2o \).
- Ως εκ τούτου, η αναλογία μολύβδου του αλατιού προς το νερό είναι 1:10.
Έτσι, η αναλογία μολύβδου του αλατιού προς το νερό στο \ (na_2so_4.10h_2o \) είναι 1:10. Αυτή η αναλογία υποδεικνύει ότι για κάθε ένα mole του \ (Na_2so_4 \), υπάρχουν 10 γραμμομορείς μορίων νερού που σχετίζονται με το άλας σε αυτή την ενυδατωμένη ένωση.
