Είναι το μόριο SCL2 πολικό ή μη πολικό;
Η ηλεκτροαρνητικότητα του θείου είναι 2,58, ενώ η ηλεκτροαρνητικότητα του χλωρίου είναι 3,0. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα χλωρίου έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το θείο. Ως αποτέλεσμα, τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς S-CL τραβούν περισσότερο προς τα άτομα χλωρίου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο θείου.
Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ θείου και χλωρίου είναι 0,42 (3,0 - 2,58). Αυτή η τιμή είναι αρκετά σημαντική για να δημιουργήσει έναν πολικό δεσμό. Ωστόσο, δεδομένου ότι το μόριο έχει γραμμικό σχήμα, οι δύο πολικοί δεσμοί S-Cl ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
Επομένως, το SCL2 είναι ένα μη πολικό μόριο.
