Ποια είναι η ηλεκτρική αγωγιμότητα των ιοντικών ενώσεων;

Η ηλεκτρική αγωγιμότητα των ιοντικών ενώσεων είναι γενικά αρκετά χαμηλή όταν βρίσκονται σε στερεά κατάσταση. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα σε ένα στερεό είναι στενά συνδεδεμένα με τις θέσεις πλέγματος τους και δεν είναι σε θέση να κινηθούν ελεύθερα. Ωστόσο, όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται σε νερό ή άλλο πολικό διαλύτη, τα ιόντα διαχωρίζονται μεταξύ τους και είναι ελεύθερα να κινηθούν, επιτρέποντας στην ένωση να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια. Η ηλεκτρική αγωγιμότητα ενός ιοντικού διαλύματος αυξάνεται με τη συγκέντρωση της ένωσης, καθώς υπάρχουν περισσότερα ιόντα που υπάρχουν για τη μεταφορά του ηλεκτρικού ρεύματος.

Η ηλεκτρική αγωγιμότητα των ιοντικών ενώσεων μπορεί επίσης να επηρεαστεί από τη θερμοκρασία. Καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, τα ιόντα σε μια ένωση γίνονται πιο κινητά, επιτρέποντας στην ένωση να διεξάγει την ηλεκτρική ενέργεια πιο αποτελεσματικά. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο ορισμένες ιοντικές ενώσεις, όπως το χλωριούχο νάτριο, γίνονται πιο αγώγιμες όταν θερμαίνονται.

Συνοπτικά, η ηλεκτρική αγωγιμότητα των ιοντικών ενώσεων είναι γενικά χαμηλή σε μια στερεά κατάσταση, αλλά αυξάνεται όταν η ένωση διαλύεται σε διαλύτη ή όταν αυξάνεται η θερμοκρασία.