Εάν 3.21 mol ενός αερίου καταλαμβάνει 56.2L στα 44 C και 793 Torr 5.29 L Αυτό καταλαμβάνει;

Για την επίλυση αυτού του προβλήματος, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

`` `

PV =NRT

`` `

Οπου:

* Το P είναι η πίεση στις ατμόσφαιρες

* V είναι ο όγκος στα λίτρα

* n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων αερίου

* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.08206 L * atm / mol * k)

* T είναι η θερμοκρασία στο Kelvin

Μας δίνονται οι ακόλουθες πληροφορίες:

* n =3,21 mol

* V =56,2 L

* T =44 ° C + 273.15 =317.15 k

* P =793 torr * (1 atm / 760 torr) =1.043 atm

Μπορούμε να αναδιατάξουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για την επίλυση του V:

`` `

V =NRT / P

`` `

Αντικαθιστώντας τις αξίες μας, παίρνουμε:

`` `

V =(3.21 mol * 0.08206 L * atm / mol * k * 317.15 k) / 1.043 atm

`` `

`` `

V =84,5 L

`` `

Ως εκ τούτου, το αέριο καταλαμβάνει 84,5 L με τις δεδομένες συνθήκες.