Πόσα λίτρα οξυγόνου χρειάζονται για να αντιδράσουν ακριβώς με 27,8 g μεθάνιο στο STP;

Στο STP, 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 λίτρα. Η μοριακή μάζα του μεθανίου (CH₄) είναι 16 g/mol, έτσι 27,8 g μεθανίου είναι 27,8 g/16 g/mol =1,7375 mol.

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση του μεθανίου είναι:

Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

Από την ισορροπημένη χημική εξίσωση, μπορούμε να δούμε ότι 1 mole του μεθανίου αντιδρά με 2 γραμμομονείς οξυγόνου. Επομένως, 1,7375 mol μεθανίου θα αντιδράσει με 2 × 1,7375 mol =3,475 mol οξυγόνου.

Στο STP, 1 mole οξυγόνου καταλαμβάνει 22,4 λίτρα, έτσι 3,475 mol οξυγόνου θα καταλαμβάνουν 3,475 mol × 22,4 L/mol =77,76 λίτρα.

Επομένως, απαιτούνται 77,76 λίτρα οξυγόνου για να αντιδράσουν ακριβώς με μεθανίου 27,8 g στο STP.