Ποιες είναι οι ιδιότητες των συνολικών ενώσεων;
1. ομοιοπολική σύνδεση: Οι ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια στα εξώτατα τροχιακά τους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
2. Μοριακή δομή: Οι ομοιοπολικές ενώσεις υπάρχουν ως διακριτά μόρια, σε αντίθεση με τις ιοντικές ενώσεις που σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα.
3. Ηλεκτρική αγωγιμότητα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις γενικά δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια στην στερεά κατάσταση, επειδή τα ηλεκτρόνια τους εντοπίζονται και δεν είναι ελεύθερα να κινηθούν.
4. Σημεία τήξης και βρασμού: Οι ομοιοπολικές ενώσεις συνήθως έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις λόγω ασθενέστερων διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων.
5. Διαλυτότητα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να είναι είτε διαλυτές είτε αδιάλυτες στο νερό ανάλογα με την πολικότητα τους. Οι πολικές ομοιοπολικές ενώσεις, οι οποίες έχουν μερικό διαχωρισμό φορτίου, τείνουν να είναι διαλυτές στο νερό, ενώ οι μη πολικές ομοιοπολικές ενώσεις είναι μη αναμίξιμες με νερό.
6. Χημική αντιδραστικότητα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι γενικά λιγότερο αντιδραστικές από τις ιοντικές ενώσεις, επειδή η κοινή χρήση ηλεκτρονίων δημιουργεί μια πιο σταθερή διαμόρφωση.
7. Αντοχή δεσμού: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι συνήθως ισχυρότεροι από τους δεσμούς υδρογόνου και τις δυνάμεις van der Waals, αλλά πιο αδύναμοι από τους ιοντικούς δεσμούς. Η αντοχή ενός ομοιοπολικού δεσμού εξαρτάται από τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων που μοιράζονται μεταξύ των ατόμων.
8. Σταθερότητα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι γενικά πιο σταθερές από τις ιοντικές ενώσεις σε μη πολικούς διαλύτες επειδή δεν υποβάλλονται σε διάσταση.
9. ευφλεκτότητα: Οι μη πολικές ομοιοπολικές ενώσεις, όπως οι υδρογονάνθρακες, είναι γενικά εύφλεκτες λόγω της παρουσίας δεσμών άνθρακα-άνθρακα που αντιδρούν εύκολα με οξυγόνο.
10. Οι ομοιοπολικές ενώσεις τείνουν να είναι μαλακότερες και πιο εύθραυστες από τις ιοντικές ενώσεις, επειδή οι ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων είναι κατευθυντικοί και άκαμπτοι.
11. Πίεση ατμών: Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν υψηλότερες πιέσεις ατμών από τις ιοντικές ενώσεις επειδή οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων είναι ασθενέστερες.
12. μεταβλητότητα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι συχνά πιο πτητικές από τις ιοντικές ενώσεις, επειδή μπορούν εύκολα να εξατμιστούν λόγω των χαμηλότερων διαμοριακών δυνάμεων τους.
13. Πολυμορφισμός: Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να παρουσιάσουν πολυμορφισμό, όπου μπορούν να υπάρχουν διαφορετικές κρυσταλλικές δομές για την ίδια ένωση υπό διαφορετικές συνθήκες.
