Τι συμβαίνει με την τιμή pH του μείγματος αντίδρασης κατά τη διάρκεια της εξουδετέρωσης;
1. Αρχική:
- Πριν από την ανάμειξη του οξέος και της βάσης, το ρΗ του μίγματος αντίδρασης εξαρτάται από τα υλικά εκκίνησης:
- Εάν το διάλυμα περιέχει ένα ισχυρότερο οξύ, το ρΗ θα είναι χαμηλότερο (πιο όξινο).
- Εάν η λύση περιέχει μια ισχυρότερη βάση, το pH θα είναι υψηλότερο (πιο βασικό).
2. Μίξη:
- Όταν το οξύ και η βάση αναμιγνύονται, η αντίδραση αρχίζει και τα ιόντα υδρογόνου (Η+) από το οξύ αρχίζουν να συνδυάζονται με τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) από τη βάση για να σχηματίσουν νερό (Η2Ο).
3. Αλλαγές pH:
- Καθώς η αντίδραση εξελίσσεται, μειώνεται η συγκέντρωση των Η+ και ΟΗ-ιόντων στο διάλυμα. Αυτή η μείωση προκαλεί την μετατόπιση της τιμής ρΗ του μίγματος προς μια ουδέτερη τιμή (pH =7).
- Το ρΗ θα αυξηθεί σταδιακά εάν το αρχικό διάλυμα ήταν όξινο (που κινείται από χαμηλό ρΗ έως 7) ή πέσει αν ήταν βασική (μετακίνηση από υψηλό pH σε 7).
4. Τελικό σημείο:
- Σε ένα συγκεκριμένο σημείο, που ονομάζεται Point Equivalence , τα αντιδραστήρια θα υπάρχουν σε στοιχειομετρικά ίσες ποσότητες και η πλήρης εξουδετέρωση τους θα εμφανιστεί.
- Σε αυτό το σημείο, το pH του διαλύματος θα είναι ακριβώς 7 , υποδεικνύοντας ένα ουδέτερο διάλυμα.
5. Πέρα από το τελικό σημείο:
- Εάν προσθέσετε περισσότερο οξύ μετά την επίτευξη του σημείου ισοδυναμίας, τα ιόντα Η+ από το υπερβολικό οξύ θα προκαλέσουν πτώση του ρΗ κάτω από 7, καθιστώντας ξανά το διάλυμα όξινο.
- Ομοίως, η προσθήκη περισσότερης βάσης μετά το σημείο ισοδυναμίας θα αυξήσει τη συγκέντρωση OH, αυξάνοντας το ρΗ πάνω από 7 και καθιστώντας τη λύση βασική.
