Πώς διαφέρουν οι τύποι από τις μοριακές και ιοντικές ενώσεις;
1. Σύνθεση: Αποτελείται από μόρια που σχηματίζονται από τη χημική σύνδεση των ατόμων.
2. Χρησιμοποιεί τα χημικά σύμβολα των συστατικών στοιχείων.
3. Οι δείκτες υποδεικνύουν τις σχετικές αναλογίες διαφορετικών ατόμων μέσα σε ένα μόριο. Για παράδειγμα, το H2O αντιπροσωπεύει ένα μόριο νερού με δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου.
4. Τέλη φόρμουλας: Οι μοριακές ενώσεις είναι γενικά ουδέτερες, πράγμα που σημαίνει ότι δεν έχουν συνολικό ηλεκτρικό φορτίο. Ως εκ τούτου, οι τύποι τους δεν περιλαμβάνουν χρεώσεις.
Ιωνικές ενώσεις:
1. Σύνθεση: Αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα) που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
2. Χρησιμοποιεί τα χημικά σύμβολα των συστατικών στοιχείων και των φορτίων υπερκειμένων για να υποδείξουν τις ιοντικές τους χρεώσεις.
3. Οι δείκτες σε τύπους ιοντικών ένωσης χρησιμοποιούνται για την εξισορρόπηση των φορτίων των κατιόντων και των ανιόντων για την επίτευξη ηλεκτρικής ουδετερότητας. Για παράδειγμα, το NaCl αντιπροσωπεύει το χλωριούχο νάτριο, όπου το φορτίο +1 του Na + ισορροπεί το -1 φορτίο του cl-.
4. Τέλη φόρμουλας: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν ένα συνολικό ουδέτερο φορτίο, οπότε το άθροισμα των φορτίων των κατιόντων πρέπει να ισούται με το άθροισμα των φορτίων των ανιόντων στον τύπο.
Συνοπτικά, οι βασικές διαφορές μεταξύ των μοριακών και των ιοντικών τύπων ένωσης βρίσκονται στη σύνθεσή τους, την αναπαράσταση των φορτίων και τον σκοπό των στελεχών. Οι τύποι μοριακής ένωσης αντιπροσωπεύουν ουδέτερα μόρια, ενώ οι τύποι ιοντικών ένωσης αντιπροσωπεύουν ηλεκτρικά ουδέτερους συνδυασμούς ιόντων.
