Εάν 2 λίβρες υδρογόνου αντιδρούν με χλώριο για να σχηματίσουν 73 υδροχλωρικό οξύ σύμφωνα με την εξίσωση κάτω από το βάρος πρέπει να H2 G Plus CL2 G;

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου για σχηματισμό υδροχλωρικού οξέος είναι:

`` `

H2 (g) + CL2 (g) → 2HCL (g)

`` `

Από την εξίσωση, μπορούμε να δούμε ότι 1 mole του υδρογόνου αντιδρά με 1 mole χλωρίου για να παράγει 2 γραμμομόρια υδροχλωρικού οξέος.

Η μοριακή μάζα υδρογόνου είναι 2,016 g/mol και η μοριακή μάζα χλωρίου είναι 35,45 g/mol

Επομένως, 2 λίβρες υδρογόνου είναι ίσα με:

`` `

2 lb * (454 g/lb)/(2.016 g/mol) =451 mol H2

`` `

και 73 λίβρες υδροχλωρικού οξέος είναι ίσο με:

`` `

73 lb * (454 g/lb)/(36,46 g/mol) =631 mol HCl

`` `

Δεδομένου ότι 1 mole υδρογόνου αντιδρά με 1 mole χλωρίου, χρειαζόμαστε 631 mol χλωρίου για να αντιδράσουμε με 631 mol υδρογόνου.

Επομένως, το βάρος του H2 G Plus CL2 G πρέπει να είναι:

`` `

(451 mol H2 * 2.016 g/mol) + (631 mol CL2 * 35.45 g/mol) =45.391 g

`` `

Επομένως, το συνολικό βάρος των H2 (G) και CL2 (g) που απαιτείται για την αντίδραση είναι περίπου 45.391 γραμμάρια