Πόσα γραμμάρια άνυδρου νικελίου 2 θειικού παράγονται από 8,753 επταϋδρίτη;

Για να υπολογίσουμε τα γραμμάρια άνυδρου νικελίου 2 θειικού (NISO4) που παράγονται από 8,753 επταϋδρίτη (NisO4 · 7H2O), πρέπει να εξετάσουμε τη μοριακή μάζα και των δύο ενώσεων και της στοιχειομετρίας της αντίδρασης.

Η μοριακή μάζα του NisO4 είναι 154,75 g/mol, ενώ η μοριακή μάζα του NisO4 · 7H2O είναι 280,86 g/mol.

Η χημική εξίσωση για τη μετατροπή του NISO4 · 7H2O σε άνυδρο NISO4 είναι:

NisO4 · 7H2O → NISO4 + 7H2O

Από αυτή την εξίσωση, μπορούμε να δούμε ότι ένα mole του NisO4 · 7H2O παράγει ένα mole του NisO4.

Για να υπολογίσουμε τα γραμμομόρια του NisO4 · 7H2O που υπάρχουν σε 8,753 g, διαιρούμε τη μάζα με τη μοριακή μάζα της:

ΜΟΝΑΔΑ NISO4 · 7H2O =8.753 g / 280.86 g / mol =0.0312 mol

Δεδομένου ότι ένα mole του NisO4 · 7H2O παράγει ένα mole του NisO4, γνωρίζουμε ότι θα παραχθεί 0,0312 mol του NisO4.

Τώρα, μπορούμε να υπολογίσουμε τη μάζα του άνυδρου NISO4 που παράγεται πολλαπλασιάζοντας τα moles με τη μοριακή μάζα του:

Μάζα NisO4 =0,0312 mol * 154,75 g/mol =4,838 g

Ως εκ τούτου, 8.753 γραμμάρια θειικού νικελίου θειικού άλατος θα παράγουν 4.838 γραμμάρια άνυδρου νικελίου 2 θειικού.