Ποια είναι η συγκέντρωση ιόντων Η σε διάλυμα 4.8x10-2 m koh;

Για να προσδιοριστεί η συγκέντρωση ιόντων Η+ σε διάλυμα 4.8x10-2 Μ ΚΟΗ, πρέπει να εξετάσουμε τη διάσπαση του ΚΟΗ σε νερό.

Το Koh είναι μια ισχυρή βάση, που σημαίνει ότι διαχωρίζεται εντελώς στο νερό για να σχηματίσει K+ και OH-ιόντα. Η αντίδραση μπορεί να εκπροσωπηθεί ως εξής:

Koh (aq) → K + (aq) + oh- (aq)

Δεδομένου ότι το ΚΟΗ διαχωρίζεται πλήρως, η συγκέντρωση των ΟΗ-ιόντων στο διάλυμα είναι ίση με την αρχική συγκέντρωση του ΚΟΗ, η οποία είναι 4.8x10-2 Μ.

Τώρα, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τη σχέση μεταξύ των ιόντων Η+ και ΟΗ στο νερό, γνωστό ως ιοντικό προϊόν νερού (KW), για να υπολογίσουμε τη συγκέντρωση ιόντων Η+. Η τιμή KW για το νερό στους 25 ° C είναι 1,0x10-14.

Η έκφραση KW δίνεται από:

KW =[Η+] [OH-] =1.0x10-14

Μπορούμε να αναδιατάξουμε αυτήν την έκφραση για να λύσουμε για [Η+]:

[H+] =KW/[OH-]

Αντικαθιστώντας τη δεδομένη τιμή [OH-] στην εξίσωση:

[H+] =1.0x10-14 / 4.8x10-2 m

[Η+] ≈ 2.08x10-13 m

Επομένως, η συγκέντρωση ιόντων Η+ σε διάλυμα 4.8x10-2 Μ ΚΟΗ είναι περίπου 2.08x10-13 Μ.