Τι συμβαίνει όταν αναμιγνύετε δύο ουσίες;
1. Φυσικές αλλαγές:
- Λύση: Μία ουσία (διαλυμένη ουσία) διαλύεται σε ένα άλλο (διαλύτη) που σχηματίζει ένα ομοιογενές μίγμα που ονομάζεται διάλυμα. Τα σωματίδια διαλυτής ουσίας διασκορπίζονται ομοιόμορφα σε όλο τον διαλύτη, με αποτέλεσμα μια ομοιόμορφη σύνθεση. Τα κοινά παραδείγματα περιλαμβάνουν τη διάλυση της ζάχαρης σε νερό ή αλάτι στο νερό.
- Αναστολή: Εάν τα σωματίδια μιας ουσίας δεν διαλύονται αλλά παραμένουν διασκορπισμένα στην άλλη ουσία, σχηματίζεται μια εναιώρημα. Τα σωματίδια είναι αρκετά μεγάλα για να εγκατασταθούν τελικά λόγω βαρύτητας. Παραδείγματα περιλαμβάνουν λασπώδες νερό ή άμμο στο νερό.
- κολλοειδές: Τα κολλοειδή είναι μείγματα όπου τα σωματίδια είναι ενδιάμεσα σε μέγεθος μεταξύ εκείνων σε διαλύματα και εναιωρήματα. Εμφανίζονται ομοιογενείς στο γυμνό μάτι, αλλά δείχνουν τη διασπορά του φωτός (φαινόμενο Tyndall). Παραδείγματα περιλαμβάνουν γάλα, μαγιονέζα και ομίχλη.
2. Χημικές αλλαγές (αντιδράσεις):
- Σχηματισμός νέων ενώσεων: Όταν δύο ή περισσότερες ουσίες αντιδρούν χημικά, μπορούν να σχηματίσουν νέες ενώσεις με διαφορετικές ιδιότητες. Οι αρχικές ουσίες μετασχηματίζονται σε νέα προϊόντα και οι χημικοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων αναδιατάσσονται. Τα κοινά παραδείγματα περιλαμβάνουν αντιδράσεις καύσης (καύση καυσίμου), αντιδράσεις οξέος-βάσης και αντιδράσεις οξείδωσης.
- Απελευθέρωση ή απορρόφηση ενέργειας: Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να περιλαμβάνουν την απελευθέρωση ή την απορρόφηση ενέργειας με τη μορφή θερμότητας, φωτός ή ήχου. Για παράδειγμα, η καύση ξύλου απελευθερώνει θερμική ενέργεια και οι εκρήξεις απελευθερώνουν τόσο τη θερμότητα όσο και την ηχητική ενέργεια.
3. Καμία αντίδραση: Σε ορισμένες περιπτώσεις, οι ουσίες ανάμειξης μπορεί να μην οδηγήσουν σε αξιοσημείωτες αλλαγές. Οι ουσίες μπορεί να παραμείνουν χημικά αμετάβλητες και απλά να αναμειγνύονται φυσικά, χωρίς να σχηματίζουν νέες ενώσεις.
4. Αλλαγές φάσης:
- τήξη και κατάψυξη: Οι ουσίες ανάμειξης με διαφορετικά σημεία τήξης μπορούν να οδηγήσουν σε αλλαγές φάσης. Η προσθήκη θερμότητας μπορεί να λιώσει ένα στερεό (όπως πάγο) σε ένα υγρό, ενώ η ψύξη μπορεί να προκαλέσει υγρό (όπως το νερό) για να παγώσει σε ένα στερεό.
- Βρασμό και συμπύκνωση: Ομοίως, οι ουσίες ανάμειξης με διαφορετικά σημεία βρασμού μπορούν να οδηγήσουν σε αλλαγές φάσης. Τα υγρά με χαμηλότερα σημεία βρασμού μπορούν να εξατμιστούν, ενώ οι ατμοί ή τα αέρια μπορούν να συμπυκνώσουν για να σχηματίσουν υγρά όταν αλλάζει η θερμοκρασία ή η πίεση.
Το συγκεκριμένο αποτέλεσμα κατά την ανάμειξη δύο ουσιών εξαρτάται από τις χημικές τους ιδιότητες, τις συγκεντρώσεις, τη θερμοκρασία, την πίεση και άλλους παράγοντες. Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε τα χαρακτηριστικά και την πιθανή αντιδραστικότητα των ουσιών που εμπλέκονται στην πρόβλεψη του αποτελέσματος με ακρίβεια.
