Γιατί το κυκλοεξάνιο είναι ένα μη πολικό μόριο Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του υδρογόνου σημείου 5, γιατί γιατί είναι μη πολική;

Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του υδρογόνου είναι μικρή (0,4), αλλά δεν είναι μηδενική. Αυτό σημαίνει ότι οι δεσμοί C-H στο κυκλοεξάνιο είναι ελαφρώς πολικοί, με τα άτομα άνθρακα να έχουν ένα ελαφρύ θετικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου να έχουν ελαφρύ αρνητικό φορτίο. Ωστόσο, το συνολικό μόριο του κυκλοεξανίου είναι μη πολικό, επειδή τα διπόλια των δεσμών C-H ακυρώνουν ο ένας τον άλλον. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι δεσμοί C-H είναι διατεταγμένοι με συμμετρικό τρόπο γύρω από τον δακτύλιο άνθρακα, έτσι ώστε τα θετικά φορτία των ατόμων άνθρακα να εξισορροπούνται από τα αρνητικά φορτία των ατόμων υδρογόνου.

Για να καταλάβετε γιατί οι δεσμοί C-H στο κυκλοεξάνιο είναι διατεταγμένοι με συμμετρικό τρόπο, πρέπει να εξετάσετε τη γεωμετρία του μορίου. Το κυκλοεξάνιο είναι ένα μόριο σε σχήμα δακτυλίου, με τα άτομα άνθρακα να διατεταθούν σε εξάγωνο. Τα άτομα υδρογόνου συνδέονται με τα άτομα άνθρακα με εναλλασσόμενο τρόπο, έτσι ώστε κάθε άτομο άνθρακα να συνδέεται με δύο άτομα υδρογόνου. Αυτή η διάταξη των ατόμων δημιουργεί ένα πολύ συμμετρικό μόριο, με τους δεσμούς C-H να δείχνουν προς όλες τις κατευθύνσεις.

Η συμμετρία του μορίου κυκλοεξανίου είναι αυτό που προκαλεί τα δίπολα των δεσμών C-H να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα θετικά φορτία των ατόμων άνθρακα κατανέμονται ομοιόμορφα γύρω από το δακτύλιο και τα αρνητικά φορτία των ατόμων υδρογόνου κατανέμονται επίσης ομοιόμορφα γύρω από το δακτύλιο. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει καθαρή διπολική στιγμή για το μόριο στο σύνολό του, και έτσι το κυκλοεξάνιο είναι μη πολικό.