bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Μπορεί το θειικό χαλκό να παρασκευαστεί από μέταλλο και αραιό θειικό οξύ;

Ναι, το θειικό χαλκό μπορεί να παρασκευαστεί από μέταλλο και αραιό θειικό οξύ. Η αντίδραση μεταξύ του μεταλλικού χαλκού και του αραιού θειικού οξέος μπορεί να αναπαρασταθεί από την ακόλουθη εξίσωση:

$$ cu (s) + h_2so_4 (aq) → cuso_4 (aq) + h_2 (g) $$

Σε αυτή την αντίδραση, το χαλκό μέταλλο αντιδρά με θειικό οξύ για να σχηματίσει θειικό χαλκό και αέριο υδρογόνου. Η αντίδραση προχωρά ως εξής:

1. Τα άτομα χαλκού μετάλλου χάνουν δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ιόντα χαλκού (Cu2+).

2. Τα ιόντα υδρογόνου (Η+) στο θειικό οξύ συνδυάζονται με τα ηλεκτρόνια που χάνονται από τα άτομα χαλκού για να σχηματίσουν αέριο υδρογόνου (Η2).

3. Τα ιόντα χαλκού και τα θειικά ιόντα (SO42-) στο διάλυμα συνδυάζονται για να σχηματίσουν θειικό χαλκό.

Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα. Ο ρυθμός της αντίδρασης μπορεί να αυξηθεί με τη θέρμανση του μίγματος ή με την προσθήκη καταλύτη όπως θειικό σίδηρο (III).

Στοιχεία χαλκού

Στοιχεία χαλκού

Ο χαλκός είναι ατομικός αριθμός 29 με σύμβολο στοιχείου Cu. Ο χαλκός είναι ένα κοκκινωπό μέταλλο μετάπτωσης με ατομικό αριθμό 29 και σύμβολο στοιχείου Cu. Το σύμβολο του στοιχείου προέρχεται από τη λατινική ονομασία του στοιχείου, cuprum. Αυτά τα στοιχεία από χαλκό περιλαμβάνουν χημικά και φυσικά δ

Φύλλα εργασίας και φυλλάδια χημείας (PDF για εκτύπωση)

Φύλλα εργασίας και φυλλάδια χημείας (PDF για εκτύπωση)

Αυτή είναι μια συλλογή από δωρεάν φύλλα εργασίας και φυλλάδια χημείας για εκτύπωση. Τα περισσότερα εκτυπώσιμα είναι αρχεία PDF, αν και ορισμένα είναι διαθέσιμα ως αρχεία JPG ή PNG. Φύλλα εργασίας χημείας Ετικέτα σε μέρη του Atom [φύλλο εργασίας Εφαρμογών Google][φύλλο εργασίας PDF][φύλλο εργασίας P

Τι είναι το τεστ για ιόντα αμμωνίου

Τι είναι το τεστ για ιόντα αμμωνίου

Τι είναι η δοκιμή για ιόντα αμμωνίου είναι μια ενδιαφέρουσα ερώτηση στον τομέα της χημείας. Μπορεί να απαντηθεί με τον ακόλουθο τρόπο. Υπάρχουν διάφορες ποιοτικές μέθοδοι αναγνώρισης ιόντων αμμωνίου. Η πιο εύκολη μέθοδος είναι η αντίδραση με υδροξείδιο του νατρίου για την έκλυση αερίου αμμωνίας. Υπά