Ποιες είναι οι φυσικές διαφορές μεταξύ των δύο κύριων αλλοτρόπλων οξυγόνου;

Υπάρχουν τρεις σταθερές αλλοτροπές οξυγόνου:διοξυγόνο (Ο2), όζον (Ο3) και μη οξυγόνο (Ο4). Ακολουθούν μερικές φυσικές διαφορές μεταξύ του διοξυγόνου και του όζοντος, των δύο κύριων αλλοτροπών:

- Μοριακό βάρος: Το O2 έχει μοριακό βάρος 32 g/mol, ενώ το όζον έχει μοριακό βάρος 48 g/mol.

- Μήκος δεσμού: Το μήκος του δεσμού στο O2 είναι 121 μ.μ. (picometers), ενώ το μήκος του δεσμού στο O3 είναι 127 μ.μ.

- γωνία δεσμού: Η γωνία δεσμού στο Ο2 είναι 180 μοίρες, ενώ η γωνία του δεσμού στο Ο3 είναι 116,8 μοίρες.

- Μαγνητικές ιδιότητες: Το O2 είναι παραμαγνητικό, που σημαίνει ότι είναι ασθενώς ελκυσμένος σε έναν μαγνήτη, ενώ το όζον είναι διαμαγνητικό, που σημαίνει ότι δεν προσελκύεται από έναν μαγνήτη.

- Σημείο τήξης: Το O2 έχει σημείο τήξης -218,4 βαθμούς Κελσίου, ενώ το όζον έχει σημείο τήξης -193 βαθμών Κελσίου.

- σημείο βρασμού: Το O2 έχει σημείο βρασμού -183 βαθμών Κελσίου, ενώ το όζον έχει σημείο βρασμού -111.9 βαθμούς Κελσίου.

- Πυκνότητα: Το O2 έχει πυκνότητα 1,429 g/L στους 0 βαθμούς Κελσίου και 1 ατμόσφαιρα, ενώ το όζον έχει πυκνότητα 2,144 g/L στους 0 βαθμούς Κελσίου και 1 ατμόσφαιρα.

- εμφάνιση: Το O2 είναι ένα άχρωμο αέριο, ενώ το όζον είναι ένα ανοιχτό γαλάζιο αέριο.