Είναι τα μολυσμένα ιόντα αργύρου σε νερό ίσα με τα νιτρικά διάλυμα moles;

Όχι, οι γραμμομορείς των ιόντων αργύρου στο νερό δεν είναι απαραιτήτως ίσες με τις γραμμομορείς των νιτρικών ιόντων σε διάλυμα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η διαλυτότητα του νιτρικού αργύρου στο νερό είναι περιορισμένη και η έκταση της διάστασής του σε ιόντα εξαρτάται από τη συγκέντρωση του διαλύματος.

Σε χαμηλές συγκεντρώσεις, το νιτρικό ασήμι διαχωρίζεται πλήρως σε ιόντα αργύρου (Ag+) και νιτρικά ιόντα (ΝΟ3-). Επομένως, οι γραμμομορείς των ιόντων αργύρου είναι ίσα με τα γραμμομόρια των νιτρικών ιόντων.

Ωστόσο, καθώς αυξάνεται η συγκέντρωση νιτρικού αργύρου, η διαλυτότητα της ένωσης μειώνεται. Αυτό σημαίνει ότι ένα μικρότερο ποσοστό των μορίων νιτρικού αργύρου διαχωρίζονται σε ιόντα. Ως αποτέλεσμα, τα γραμμάρια των ιόντων αργύρου σε διάλυμα γίνονται μικρότερες από τις γραμμομορείς των νιτρικών ιόντων.

Η ακριβής σχέση μεταξύ των γραμμομορίων των ιόντων αργύρου και των ιόντων νιτρικών σε διάλυμα μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας καμπύλη διαλυτότητας. Μια καμπύλη διαλυτότητας δείχνει τη μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας που μπορεί να διαλυθεί σε έναν διαλύτη σε δεδομένη θερμοκρασία. Η διαλυτότητα του νιτρικού αργύρου σε νερό στους 25 ° C είναι περίπου 220 g/L. Αυτό σημαίνει ότι μια λύση που περιέχει περισσότερα από 220 g νιτρικού αργύρου ανά λίτρο θα είναι κορεσμένη και κάθε περίσσεια νιτρικού αργύρου θα κατακρημνίσει από το διάλυμα ως στερεό.

Η καμπύλη διαλυτότητας για νιτρικό άργυρο δείχνει επίσης ότι η διαλυτότητα της ένωσης αυξάνεται καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία. Αυτό σημαίνει ότι μια καυτή λύση νιτρικού αργύρου μπορεί να διαλύσει περισσότερο διαλυμένη ουσία από ένα κρύο διάλυμα.