Πώς είναι παρόμοιοι οι ιοντικοί δεσμοί και οι δυνάμεις van der Waals;
Ιονικά ομόλογα:
- Ηλεκτροστατική έλξη :Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται λόγω της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντων).
- Πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων :Η ιοντική συγκόλληση περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό αντίθετων φορτισμένων ιόντων.
- Ισχυρά ομόλογα :Οι ιοντικοί δεσμοί είναι σχετικά ισχυροί και παρουσιάζουν ενέργειες υψηλού δεσμού. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων είναι ισχυρές και μεγάλες.
δυνάμεις van der waals:
- αδύναμες διαμοριακές αλληλεπιδράσεις :Οι δυνάμεις van der Waals είναι σχετικά αδύναμες διαμοριακές αλληλεπιδράσεις που υπάρχουν μεταξύ ουδέτερων ατόμων ή μορίων.
- Τρεις τύποι :Οι δυνάμεις Van der Waals αποτελούνται από τρεις τύπους:Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, αλληλεπιδράσεις διπόλης-δίπολου και δεσμούς υδρογόνου.
- Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου :Αυτά προκύπτουν λόγω των προσωρινών διακυμάνσεων της κατανομής των ηλεκτρονίων, δημιουργώντας παροδικά διπόλια. Οι δυνάμεις του Λονδίνου είναι οι πιο αδύναμες μεταξύ των δυνάμεων van der Waals και είναι σημαντικές για τα μη πολικά μόρια.
- αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης :Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων, όπου το θετικό τέλος ενός μορίου προσελκύει το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου. Οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις του Λονδίνου αλλά πιο αδύναμες από τους ιοντικούς δεσμούς.
- δεσμούς υδρογόνου :Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης που συμβαίνει όταν το υδρογόνο συνδέεται ομοιοπολικά σε εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως φθορίνη, οξυγόνο ή άζωτο. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρότεροι από τις δυνάμεις του Λονδίνου και της διπόλης.
Συνοπτικά, οι ιοντικοί δεσμοί είναι ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα που σχηματίζονται μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων, ενώ οι δυνάμεις van der Waals είναι ασθενέστερες διαμοριακές αλληλεπιδράσεις που περιλαμβάνουν δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, αλληλεπιδράσεις διπολικών-διπολικών και δεσμούς υδρογόνου. Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, ενώ οι δυνάμεις van der Waals προκύπτουν από τις διακυμάνσεις της κατανομής ηλεκτρονίων σε ουδέτερα άτομα ή μόρια.
