Είναι το νερό πιο πολικό από τη μεθανόλη;
Η πολικότητα είναι ένα μέτρο της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε ένα μόριο. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο πιο πολικό είναι το μόριο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια.
Στο νερό, το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο οξυγόνου προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα από τα άτομα υδρογόνου, τα οποία δημιουργούν έναν πολικό δεσμό. Το άτομο οξυγόνου έχει μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικό θετικό φορτίο. Ως αποτέλεσμα, το νερό έχει σχετικά υψηλή πολικότητα.
Στη μεθανόλη, το άτομο οξυγόνου είναι επίσης περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Ωστόσο, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δεν είναι τόσο μεγάλη όσο είναι στο νερό. Αυτό σημαίνει ότι ο πολικός δεσμός στη μεθανόλη δεν είναι τόσο ισχυρή. Το άτομο οξυγόνου έχει μικρότερο μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου έχουν μικρότερο μερικό θετικό φορτίο. Ως αποτέλεσμα, η μεθανόλη έχει χαμηλότερη πολικότητα από το νερό.
