Ποια είναι η κύρια διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών;
Ιωνικοί δεσμοί:
Σε ιοντικούς δεσμούς, το ζεύγος ηλεκτρονίων μεταφέρεται πλήρως από ένα άτομο σε άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντες). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί την ιοντική ένωση μαζί.
Χαρακτηριστικά ιοντικών δεσμών:
- Περιλαμβάνει πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων.
- έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων.
- Ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων.
- συνήθως σχηματίζεται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μετάλλου.
- Οι ενώσεις είναι κρυσταλλικά στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
- Γενικά διαλυτά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.
Ομοιοπολικοί δεσμοί:
Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων χωρίς πλήρη μεταφορά. Το κοινόχρηστο ζεύγος ηλεκτρονίων σχηματίζει μια περιοχή υψηλής πυκνότητας ηλεκτρονίων μεταξύ των συνδεδεμένων ατόμων, δημιουργώντας μια σταθερή μοριακή δομή.
Χαρακτηριστικά ομοιοπολικών δεσμών:
- περιλαμβάνει την ανταλλαγή ζεύγους ηλεκτρονίων.
- Δεν έχει ως αποτέλεσμα τη δημιουργία ιόντων.
- Η αντοχή εξαρτάται από τον αριθμό των κοινών ζευγών ηλεκτρονίων.
- τυπικά σχηματίζεται μεταξύ μη-μετάλλων.
- Μπορεί να είναι πολική ή μη πολική ανάλογα με τις διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας.
- Οι ενώσεις μπορούν να υπάρχουν ως αέρια, υγρά ή στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
- Γενικά αδιάλυτα σε πολικούς διαλύτες αλλά διαλυτό σε μη πολικούς διαλύτες.
