Υπολογίστε τη μάζα του βουτανίου που απαιτείται για την παραγωγή 96,3 διοξειδίου του άνθρακα;

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση του βουτανίου είναι:

$$ 2C_4H_ {10} + 13O_2 \ rightarrow 8co_2 + 10h_2o $$

Από την εξίσωση, μπορούμε να δούμε ότι 2 γραμμομονείς βουτανίου παράγουν 8 γραμμομονείς διοξειδίου του άνθρακα. Η μοριακή μάζα του βουτανίου είναι 58,12 g/mol και η μοριακή μάζα διοξειδίου του άνθρακα είναι 44,01 g/mol. Έτσι, η μάζα του βουτανίου χρειάστηκε να παράγει 96,3 g διοξειδίου του άνθρακα είναι:

$$ 96.3 g co_2 \ times \ frac {2 mol c_4h_ {10}} {8 mol co_2} \ times \ frac {58.12 g c_4h_ {10} {1 mol c_4h_ {10}} =147.3 g c_4h_ {10}

Επομένως, απαιτείται 147,3 g βουτανίου για την παραγωγή 96,3 g διοξειδίου του άνθρακα.