Ποια είναι η διαφορά μεταξύ εικονικών και ομοιοπολικών δεσμών;

Οι ιοντικοί και ομοιοπολικοί δεσμοί είναι δύο θεμελιώδεις τύποι χημικών δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μαζί για να σχηματίσουν μόρια ή ενώσεις. Ενώ και οι δύο περιλαμβάνουν την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων, διαφέρουν σε διάφορες βασικές πτυχές:

1. Μεταφορά ηλεκτρονίων έναντι κοινής χρήσης:

- Ιονικός δεσμός: Σε ένα ιοντικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντες). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων συγκρατεί την ένωση μαζί.

- ομοιοπολικός δεσμός: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων. Και τα δύο άτομα συμβάλλουν στα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα σταθερό ζεύγος ηλεκτρονίων που βρίσκεται στο χώρο μεταξύ των πυρήνων. Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων είναι η βάση για τον ομοιοπολικό δεσμό.

2. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:

- Ιονικός δεσμός: Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων. Η ηλεκτροαρνητικότητα μετρά την ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι ένα άτομο προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε μεταφορά ηλεκτρονίων και σχηματισμό ιόντων.

- ομοιοπολικός δεσμός: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων είναι σχετικά μικρή. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται πιο εξίσου και δεν υπάρχει πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων.

3. Ηλεκτρική αγωγιμότητα:

- Ιονική ένωση: Οι ιοντικές ενώσεις είναι γενικά καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα μπορούν να μετακινηθούν ελεύθερα στη λύση ή στη λιωμένη κατάσταση, μεταφέροντας το ηλεκτρικό ρεύμα.

- ομοιοπολική ένωση: Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι συνήθως κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας. Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται σε ομοιοπολικούς δεσμούς και δεν είναι ελεύθερα να κινηθούν, δεν μπορούν να φέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.

4. Διαλυτότητα:

- Ιονική ένωση: Οι ιοντικές ενώσεις είναι συχνά διαλυτές σε πολικούς διαλύτες, όπως το νερό. Τα πολικά μόρια διαλύτη μπορούν να περιβάλλουν και να διαλύουν τα ιόντα, σπάζοντας τα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ τους και επιτρέποντας στη διάλυση της ένωσης.

- ομοιοπολική ένωση: Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι γενικά αδιάλυτες σε πολικούς διαλύτες, αλλά μπορεί να είναι διαλυτό σε μη πολικούς διαλύτες. Οι μη πολικοί διαλύτες δεν αλληλεπιδρούν έντονα με τους ομοιοπολικούς δεσμούς και μπορούν να διαλύουν ομοιοπολικές ενώσεις.

5. Δύναμη δεσμού:

- Ιονικός δεσμός: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.

- ομοιοπολικός δεσμός: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να διαφέρουν σε αντοχή ανάλογα με τα άτομα που εμπλέκονται και ο αριθμός των ζευγών ηλεκτρονίων που μοιράζονται. Μερικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι από άλλους.

6. Σημεία τήξης και βρασμού:

- Ιονική ένωση: Οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να έχουν υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ομοιοπολικές ενώσεις. Οι ισχυρές ιοντικές αλληλεπιδράσεις απαιτούν μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί για να λιώσει ή να βράσει την ένωση.

- ομοιοπολική ένωση: Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις. Οι ασθενέστεροι ομοιοπολικοί δεσμοί απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να σπάσει, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.

Συνοπτικά, οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων και οδηγούν στο σχηματισμό ιόντων, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Οι διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα, την ηλεκτρική αγωγιμότητα, τη διαλυτότητα, την αντοχή των δεσμών και τα σημεία τήξης/βρασμού βοηθούν στη διάκριση μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών.