Τι είναι οι ιοντικοί δεσμοί;
Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται τυπικά μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου. Το μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια στο μη μέταλλο άτομο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός θετικά φορτισμένου μεταλλικού ιόντος και ένα αρνητικά φορτισμένο μη μεταλλικό ιόν. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί την ιοντική ένωση μαζί.
Η αντοχή ενός ιοντικού δεσμού εξαρτάται από τις κατηγορίες των ιόντων και την απόσταση μεταξύ τους. Όσο μεγαλύτερες είναι οι χρεώσεις των ιόντων και όσο μικρότερη είναι η απόσταση μεταξύ τους, τόσο ισχυρότερος είναι ο ιωνικός δεσμός.
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι υπεύθυνοι για τον σχηματισμό πολλών κοινών ενώσεων, όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl), το φθορίδιο ασβεστίου (CAF2) και το ιωδιούχο κάλιο (ΚΙ). Αυτές οι ενώσεις είναι συνήθως σκληρές, εύθραυστες και έχουν υψηλά σημεία τήξης. Είναι επίσης καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή όταν λιωθούν.
Εδώ είναι μια πιο λεπτομερής εξήγηση του σχηματισμού ενός ιοντικού δεσμού:
1. Ένα άτομο ενός μετάλλου (όπως το νάτριο) έχει ενέργεια χαμηλής ιονισμού. Αυτό σημαίνει ότι είναι εύκολο για το άτομο να χάσει ηλεκτρόνια.
2. Ένα άτομο μη μεταλλικού (όπως το χλώριο) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό σημαίνει ότι έχει μια ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
3. Όταν τα μέταλλα και τα μη μεταλλικά άτομα έρχονται σε επαφή μεταξύ τους, το μεταλλικό άτομο μεταφέρει ηλεκτρόνια στο μη μέταλλο άτομο.
4. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό δύο αντίθετα φορτισμένων ιόντων:ένα θετικά φορτισμένο μεταλλικό ιόν και ένα αρνητικά φορτισμένο μη μεταλλικό ιόν.
5. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί την ιοντική ένωση μαζί.
Μερικά παραδείγματα ιοντικών ομολόγων περιλαμβάνουν:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl):Τα άτομα νατρίου χάνουν ένα ηλεκτρόνιο το καθένα στα άτομα χλωρίου, με αποτέλεσμα το σχηματισμό των ιόντων Na+ και cl. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων Na+ και Cl συγκρατεί τον κρύσταλλο χλωριούχου νατρίου μαζί.
* Φθορίδιο ασβεστίου (CAF2):Τα άτομα ασβεστίου χάνουν δύο ηλεκτρόνια σε άτομα φθορίου, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων Ca2+ και F. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων Ca2+ και F συγκρατεί τον κρύσταλλο φθοριούχου ασβεστίου μαζί.
* Ιωδίδιο καλίου (KI):Τα άτομα καλίου χάνουν ένα ηλεκτρόνιο σε άτομα με ιώδιο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων Κ+ και Ι. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων Κ+ και Ι συγκρατεί τον κρύσταλλο ιωδιούχου καλίου μαζί.
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι ένας σημαντικός τύπος χημικού δεσμού επειδή είναι υπεύθυνοι για το σχηματισμό πολλών κοινών ενώσεων. Αυτές οι ενώσεις χρησιμοποιούνται σε μια μεγάλη ποικιλία εφαρμογών, από τα καθημερινά προϊόντα έως τα βιομηχανικά υλικά.
