Πώς ανακαλύπτετε εάν μια ένωση είναι ιοντική ή ομοιοπολική;
Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας :
1. Ιονικές ενώσεις :Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν υπάρχει μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι μεγαλύτερη από 1,7, τείνουν να σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς.
2. ομοιοπολικές ενώσεις :Οι ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων είναι σχετικά μικρή (λιγότερο από 1,7). Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων αντί να μεταφέρονται πλήρως.
Φύση της σύνδεσης :
1. Ιονικές ενώσεις :Οι ιοντικές ενώσεις συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντων). Αυτές οι ενώσεις τυπικά σχηματίζουν κρυστάλλους με κανονική διάταξη ιόντων.
2. ομοιοπολικές ενώσεις :Οι ομοιοπολικές ενώσεις συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς, οι οποίοι περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να είναι ενιαίοι, διπλοί ή τριπλοί, ανάλογα με τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων που μοιράζονται.
Διαλυτότητα :
1. Ιονικές ενώσεις :Οι ιοντικές ενώσεις είναι γενικά διαλυτές σε πολικούς διαλύτες, όπως το νερό. Τα μόρια του νερού μπορούν να διαχωρίσουν τα ιόντα στην ένωση λόγω της πολικότητάς τους.
2. ομοιοπολικές ενώσεις :Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι συχνά διαλυτές σε μη πολικούς διαλύτες, όπως οργανικοί διαλύτες. Οι μη πολικοί διαλύτες δεν έχουν σημαντική επίδραση στους ομοιοπολικούς δεσμούς.
Σημεία τήξης και βρασμού :
1. Ιονικές ενώσεις :Οι ιοντικές ενώσεις συνήθως έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι απαιτείται πολλή ενέργεια για να ξεπεραστεί οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων.
2. ομοιοπολικές ενώσεις :Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς και απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να τους σπάσει.
Με την εξέταση της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, της φύσης της συγκόλλησης, της διαλυτότητας και της τήξης και των σημείων βρασμού μιας ένωσης, μπορείτε να προσδιορίσετε εάν είναι ιοντική ή ομοιοπολική.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι μπορεί να υπάρξουν εξαιρέσεις από αυτούς τους γενικούς κανόνες και ορισμένες ενώσεις μπορεί να παρουσιάζουν χαρακτηριστικά τόσο ιοντικών όσο και ομοιοπολικών δεσμών.
