Πόσα γραμμάρια σιδήρου θα χρειαστούν για να αντιδράσουν πλήρως με υπερβολική οξυγόνο 40 οξείδιο του σιδήρου 3;

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ σιδήρου και οξυγόνου για να σχηματίσει οξείδιο του σιδήρου (III) είναι:

4FE (S) + 3O2 (G) -> 2FE2O3 (ες)

Από την εξίσωση, μπορούμε να δούμε ότι 4 γραμμομονείς σιδήρου αντιδρούν με 3 γραμμομονείς οξυγόνου για να παράγουν 2 γραμμομονείς οξειδίου του σιδήρου (III). Η μοριακή μάζα του σιδήρου είναι 55,845 g/mol και η μοριακή μάζα οξειδίου του σιδήρου (III) είναι 159,69 g/mol.

Για να προσδιοριστούν τα γραμμάρια του σιδήρου που απαιτούνται για να αντιδράσουν πλήρως με μια περίσσεια οξυγόνου για να σχηματίσουν 40 g οξειδίου του σιδήρου (III), μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε στοιχειομετρία. Πρώτον, πρέπει να υπολογίσουμε τον αριθμό των γραμμομορίων του οξειδίου του σιδήρου (III) που παράγεται:

40 G Fe2O3 / 159,69 g / mol =0,250 mol Fe2O3

Σύμφωνα με την ισορροπημένη χημική εξίσωση, 2 moles οξειδίου του σιδήρου (III) παράγονται από 4 γραμμομονείς σιδήρου. Επομένως, ο αριθμός των γραμμομορίων σιδήρου που απαιτείται είναι:

4 moles fe / 2 moles fe2O3 * 0.250 mol Fe2O3 =0.500 mol Fe

Τέλος, μπορούμε να μετατρέψουμε τα γραμμάρια του σιδήρου σε γραμμάρια χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα σιδήρου:

0,500 mol Fe * 55,845 g/mol =27,92 g Fe Fe

Ως εκ τούτου, περίπου 27,92 γραμμάρια σιδήρου θα χρειαστούν για να αντιδράσουν πλήρως με περίσσεια οξυγόνου για να σχηματίσουν 40 γραμμάρια οξειδίου του σιδήρου (III).