Είναι οι ιοντικοί ή ομοιοπολικοί δεσμοί NaCl γιατί δεν είναι δεσμός;

Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι αποτελείται από θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα που συγκρατούνται με ηλεκτροστατική έλξη.

Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ νατρίου και χλωρίου είναι σημαντική. Η ηλεκτροαρνητικότητα μετρά την έλξη ενός ατόμου για τα ηλεκτρόνια. Στην περίπτωση του NaCl, το χλώριο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το νάτριο. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα χλωρίου προσελκύουν ηλεκτρόνια πιο έντονα από τα άτομα νατρίου, οδηγώντας στη μεταφορά ηλεκτρονίων από νάτριο σε χλώριο.

Ως αποτέλεσμα, το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+), ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό σε NaCl.

Αντίθετα, οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων με παρόμοιες ηλεκτροθενωτικές ικανότητες. Επομένως, το NaCl δεν μπορεί να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς λόγω της σημαντικής διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ νατρίου και χλωρίου.