Γιατί το Li2S είναι ιοντικός δεσμός;
Μια ιοντική ένωση αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί την ένωση μαζί. Στην περίπτωση των Li2s, τα ιόντα λιθίου (Li+) προσελκύονται από τα ιόντα σουλφιδίου (S2-). Το συνολικό φορτίο της ένωσης είναι ουδέτερο, καθώς υπάρχει ίσος αριθμός θετικών και αρνητικών χρεώσεων.
Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται συνήθως μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μετάλλου. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων καθορίζει τη δύναμη του ιοντικού δεσμού. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο ισχυρότερος θα είναι ο ιοντικός δεσμός. Στην περίπτωση του LI2, η ηλεκτροαρνητικότητα του λιθίου είναι 1,0, ενώ η ηλεκτροαρνητικότητα του θείου είναι 2,5. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι 1,5, η οποία είναι σχετικά μεγάλη. Αυτό σημαίνει ότι ο ιοντικός δεσμός μεταξύ λιθίου και θείου είναι αρκετά ισχυρός.
