Πώς 1 διάλυμα της μοίρας ουρίας είναι ίσο με 0,5 διάλυμα NaCl;

Ένα διάλυμα 1 μοίρας ουρίας δεν είναι ίσο με ένα διάλυμα 0,5 NaCl όσον αφορά τη συγκέντρωση ή τις ιδιότητες. Η μολικότητα και η γραμμομοριακή είναι διαφορετικές μονάδες συγκέντρωσης και ο αριθμός των γραμμομορίων διαλελυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη (μολικότητα) διαφέρει από τον αριθμό των γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος (μοριακή).

Εδώ είναι η εξήγηση:

1. Μολικότητα έναντι γραμμομορίας

- Η μολικότητα (m) ορίζεται ως ο αριθμός των γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο _solvent_.

- Η μοριακή (m) ορίζεται ως ο αριθμός των γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο του _solution_.

2. Υπολογισμοί

- Ας εξετάσουμε 1 kg διαλύτη (νερό) και για τις δύο λύσεις.

- 1 διάλυμα Molal ουρίας:

- Μοριακή μάζα ουρίας (ch₄n₂o) =60 g/mol

- 1 διάλυμα molal σημαίνει ότι υπάρχει 1 mole της ουρίας που διαλύεται σε 1 kg νερού.

Ως εκ τούτου, 1 διάλυμα Molal ουρίας περιέχει 60 γραμμάρια ουρίας σε 1 kg νερού.

- 0,5 λύση NaCl:

- Μοριακή μάζα NaCl (χλωριούχο νάτριο) =58,45 g/mol

- Ένα διάλυμα NaCl 0,5 Μ σημαίνει ότι υπάρχουν 0,5 γραμμομόρια NaCl που διαλύονται σε 1 λίτρο διαλύματος. Για να βρείτε τη μάζα του NaCl σε 1 kg νερού:

Μάζα NaCl =(0,5 moles) x (58,45 g/mol) =29,225 γραμμάρια

Ως εκ τούτου, ένα διάλυμα NaCl 0,5 Μ περιέχει 29,23 γραμμάρια NaCl σε 1 kg νερού.

3. Σύγκριση

- Η μάζα της ουρίας σε διάλυμα 1 μοίρας ουρίας (60 γραμμάρια) είναι διαφορετική από τη μάζα του NaCl σε διάλυμα NaCl 0,5 Μ (29,23 γραμμάρια) όταν και τα δύο διαλύματα γίνονται χρησιμοποιώντας 1 kg νερού.

- Ως εκ τούτου, 1 διάλυμα της μολικής ουρίας είναι ίσο με το διάλυμα 0,5 Μ NaCl από την άποψη της συγκέντρωσης ή της σύνθεσης.