Πόσα επιπλέον ηλεκτρόνια βρίσκονται στη δομή Lewis του φωσφορικού ιόντος PO 4 3;

Στη δομή του φωσφορικού ιόντος Lewis (PO₄³⁻), υπάρχουν συνολικά τρία επιπλέον ηλεκτρόνια σε σύγκριση με το ουδέτερο μόριο.

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τα επιπλέον ηλεκτρόνια:

Phosphorus Atom:Ο φωσφόρος (Ρ) έχει πέντε ηλεκτρόνια σθένους.

Άτομα οξυγόνου:Κάθε άτομο οξυγόνου (Ο) έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους.

Αρνητική φόρτιση:Το φωσφορικό ιόν φέρει 3-αρνητικό φορτίο.

Υπολογισμός επιπλέον ηλεκτρονίων:

Ουδέτερο μόριο (PO₄):

- Φωσφόρος:5 ηλεκτρόνια σθένους

- οξυγόνο (4 άτομα):4 x 6 =24 ηλεκτρόνια σθένους

Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους σε ουδέτερο PO₄:5 + 24 =29 ηλεκτρόνια

Φωσφορικό ιόν (po₄³⁻):

- Φωσφόρος:5 ηλεκτρόνια σθένους

- οξυγόνο (4 άτομα):4 x 6 =24 ηλεκτρόνια σθένους

- Αρνητική φόρτιση:3 επιπλέον ηλεκτρόνια (από το 3 φορτίο)

Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους στο po₄³⁻:5 + 24 + 3 =32 ηλεκτρόνια

Επιπλέον ηλεκτρόνια:

Η διαφορά μεταξύ των ηλεκτρονίων σθένους στο φωσφορικό ιόν (32) και το ουδέτερο μόριο (29) αντιπροσωπεύει τα επιπλέον ηλεκτρόνια.

32 Electrons Valence (PO₄³⁻) - 29 Electrons Valence (PO₄) =3 επιπλέον ηλεκτρόνια

Επομένως, η δομή Lewis του φωσφορικού ιόντος (pO₄³⁻) έχει τρία επιπλέον ηλεκτρόνια σε σύγκριση με το ουδέτερο μόριο. Αυτά τα επιπλέον ηλεκτρόνια εμφανίζονται τυπικά ως αρνητικές χρεώσεις γύρω από τα άτομα οξυγόνου στη δομή Lewis.