Πόσες γραμμομορείς αερίου αμμωνίας βρίσκονται σε δοχείο 202 ml στα 35C και 750 mmHg;

Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για να υπολογίσουμε τον αριθμό των γραμμομορίων αερίου αμμωνίας στο δοχείο. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:

$$ PV =NRT $$

όπου:

Το P είναι η πίεση του αερίου στο ATM

Το V είναι ο όγκος του αερίου στο l

n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων αερίου

Το R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.08206 L ATM / mol K)

T είναι η θερμοκρασία του αερίου στο k

Πρέπει να μετατρέψουμε τις δεδομένες τιμές στις σωστές μονάδες:

- Μετατρέψτε την ένταση από ML σε L:

$$ 202 \ text {ml} =202 \ text {ml} \ times \ frac {1 \ text {l}} {1000 \ text {ml}} =0.202 \ text {l} $$

- Μετατρέψτε τη θερμοκρασία από ° C σε k:

$$ 35 \ βαθμός \ text {c} =(35 \ βαθμός \ text {c} + 273.15) \ text {k} =308.15 \ text {k} $$

Τώρα μπορούμε να συνδέσουμε τις τιμές στον ιδανικό νόμο περί αερίου:

$$ (750 \ text {mmhg}) (0.202 \ text {l}) =n (0.08206 \ text {l atm / mol k}) (308.15 \ text {k}) $$

Επίλυση για n, παίρνουμε:

$ $ n =\ frac {(750 \ text {mmhg}) (0.202 \ text {l})} {(0.08206 \ text {l atm / mol K}) (308.15 \ text {k})} $$

$$ n =0.0064 \ text {mol} $$

Ως εκ τούτου, υπάρχουν 0,0064 γραμμομονείς αερίου αμμωνίας στο δοχείο των 202 ml στους 35 ° C και 750 mmHg.