Το χλώριο μπορεί να βρεθεί ως ιόν με 1 χρέωση Πώς συμβαίνει αυτό;

Το αέριο χλωρίου ($ CL_2 $) αντιδρά εύκολα για να σχηματίσει ιόντα χλωριούχου ($ cl^-$) κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό μπορεί να συμβεί μέσω διαφόρων χημικών διεργασιών, όπως:

1. Αντίδραση με μέταλλα :Όταν το αέριο χλωρίου έρχεται σε επαφή με ορισμένα μέταλλα, όπως το νάτριο, τα μέταλλα άτομα μεταφέρουν τα εξωτερικά άτομα ηλεκτρονίων σε χλωρίνη. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων (π.χ. $ na^+$) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου ($ cl^-$). Για παράδειγμα:

$$ 2NA + CL_2 → 2NACL $$

Σε αυτή την αντίδραση, κάθε άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο από το νάτριο, καθιστώντας ιόν χλωριούχου.

2. Αντίδραση με υδρογόνο :Το αέριο χλωρίου μπορεί επίσης να αντιδράσει με αέριο υδρογόνου ($ H_2 $) για την παραγωγή αερίου υδρογόνου ($ HCl $). Κατά τη διάρκεια αυτής της αντίδρασης, κάθε άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο από ένα άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας ιόν χλωριούχου. Η συνολική αντίδραση είναι:

$$ h_2 + cl_2 → 2hcl $$

3. Αντίδραση με άλλους αναγωγικούς παράγοντες :Το αέριο χλωρίου μπορεί να υποβληθεί σε αντιδράσεις μείωσης με διάφορους παράγοντες αναγωγής, όπως θειώδη άλατα ($ SO_3^{2-} $), θειοσουλφικά ($ S_2O_3^{2-} $) ή μεταλλικά υδρίδια (π.χ. βόριο νατρίου, $ nabh_4 $), που οδηγεί στο σχηματισμό των ιόντων χλωριούχου.

Σε αυτές τις αντιδράσεις, οι παράγοντες αναγωγής δίνουν ηλεκτρόνια σε άτομα χλωρίου, προκαλώντας τους να κερδίσουν ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο και να γίνουν ιόντα χλωριούχου.

Συνολικά, ο σχηματισμός ιόντων χλωριδίου με 1 φορτίο εμφανίζεται όταν τα άτομα χλωρίου δέχονται ένα ηλεκτρόνιο από άλλο άτομο ή μόριο, μειώνοντας την ουδέτερη κατάσταση σε μια αρνητική φορτισμένη κατάσταση.