Γιατί το υδρογόνο χλωριούχο πολικό;
Στο υδρογόνο χλωριούχο, η ηλεκτροαρνητικότητα του χλωρίου είναι 3,0, ενώ η ηλεκτροαρνικότητα του υδρογόνου είναι 2,1. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη για ηλεκτρόνια από το υδρογόνο. Ως αποτέλεσμα, τα ηλεκτρόνια στο μόριο υδρογόνου χλωριδίου τραβούν προς το άτομο χλωρίου, δημιουργώντας έναν πολικό δεσμό.
Ο πολικός δεσμός στο υδρογόνο χλωριούχο δημιουργεί ένα θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου και ένα αρνητικό φορτίο στο άτομο χλωρίου. Αυτός ο διαχωρισμός φορτίου καθιστά το υδρογόνο χλωρίδιο ένα πολικό μόριο.
πολικά μόρια είναι σημαντικά επειδή μπορούν να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους μέσω των αλληλεπιδράσεων διπολικής-διπόλης. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις προκαλούνται από την έλξη μεταξύ του θετικού φορτίου ενός μορίου και του αρνητικού φορτίου ενός άλλου μορίου. Οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης είναι υπεύθυνες για πολλές από τις ιδιότητες των πολικών μορίων, όπως τα υψηλά σημεία βρασμού και η διαλυτότητα στο νερό.
