Γιατί δύο άτομα του ίδιου στοιχείου έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρόνια, αλλά πρέπει πάντα να αριθμούν πρωτόνια;
* Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, αλλά πρέπει πάντα να έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων.
* Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο αριθμός των πρωτονίων καθορίζει το στοιχείο, ενώ ο αριθμός των νετρονίων καθορίζει το ισότοπο του στοιχείου.
Εδώ είναι μια πιο λεπτομερής εξήγηση:
* Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου είναι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου αυτού του στοιχείου.
* Ο αριθμός μάζας ενός στοιχείου είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου αυτού του στοιχείου.
* Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν διαφορετικούς αριθμούς μάζας.
* Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
Για παράδειγμα, ο άνθρακας έχει τρία φυσικά ισότοπα:άνθρακα-12, άνθρακα-13 και άνθρακα-14.
- Ο άνθρακας-12 έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια.
- Ο άνθρακας-13 έχει 6 πρωτόνια και 7 νετρόνια.
- Ο άνθρακας-14 έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια.
Και τα τρία ισότοπα άνθρακα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (6), αλλά έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων (6, 7 και 8, αντίστοιχα).
