Ποιες είναι οι δυνάμεις όταν το χλωριούχο νάτριο διαλύεται στο νερό;
1. Ιονική έλξη:Το NaCl είναι μια ιοντική ένωση που αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-). Όταν το NaCl προστίθεται στο νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα, σχηματίζοντας μια σφαίρα ενυδάτωσης. Τα μόρια του νερού προσελκύονται από τα ιόντα λόγω ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Τα θετικά άτομα υδρογόνου των μορίων του νερού προσελκύονται από τα αρνητικά CL-ions, ενώ τα αρνητικά άτομα οξυγόνου προσελκύονται από τα θετικά ιόντα Na+.
2. Οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου:Τα μόρια του νερού είναι πολικά μόρια, που σημαίνει ότι έχουν θετικό τέλος (άτομα υδρογόνου) και αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου). Αυτά τα μερικά φορτία επιτρέπουν στα μόρια του νερού να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Όταν το NaCl διαλύεται στο νερό, τα μόρια νερού που περιβάλλουν τα ιόντα σχηματίζουν επίσης δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολας συμβάλλουν στη σταθερότητα της λύσης.
3. Οι δυνάμεις van der Waals:Οι δυνάμεις van der Waals είναι αδύναμες ελκυστικές δυνάμεις που συμβαίνουν μεταξύ όλων των μορίων, συμπεριλαμβανομένων των μη πολικών μορίων. Στην περίπτωση του NaCl στο νερό, υπάρχουν δυνάμεις van der Waals μεταξύ των ίδιων των μορίων νερού και μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων. Αυτές οι δυνάμεις συμβάλλουν στη συνολική συνοχή του διαλύματος.
4. Αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλης:Εκτός από τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης, τα μόρια του νερού σχηματίζουν επίσης αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλης με τα ιόντα NaCl. Τα αρνητικά άτομα οξυγόνου των μορίων νερού προσελκύονται από τα θετικά ιόντα Na+, ενώ τα θετικά άτομα υδρογόνου προσελκύονται από τις αρνητικές προστασίες. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπολικών σταθεροποιούν περαιτέρω τη λύση.
Ο συνδυασμός αυτών των δυνάμεων εξασφαλίζει την πλήρη διάλυση του NaCl στο νερό, σχηματίζοντας ένα ομοιογενές μίγμα γνωστό ως διάλυμα αλατούχου διάλυμα ή άλμη.
