Το διάλυμα παρασκευάζεται με διάλυση 13,3g θειικού αμμωνίου σε αρκετό νερό για να κατασκευαστεί 100,0 ml διαλύματος αποθέματος Ένα δείγμα 12,00. Αυτό προστέθηκε 57,00 υπολογίζει τη συγκέντρωση;
Για να γίνει αυτό, χρησιμοποιήστε τη συγκέντρωση του αποθέματος λύσης Α και τον όγκο του δείγματος που προστέθηκε:
$$ molarity =\ frac {moles} {λίτρα} $$
$$ moles =molarity \ times λίτρα $$
$$ n =\ frac {(13.3g/132.14 g/mol)} {0.1L} $$
$$ n =0.1 \ mol/l $$
$$ moles \ του \ nh_4so_4 \ in \ 12.00 \ ml =(0.1000 mol/l) \ φορές (12.00 ml) =0.001200 \ mol $$
Βήμα 2:Υπολογίστε τον συνολικό όγκο διαλύματος μετά την προσθήκη 12,00 ml δείγματος.
Ο συνολικός όγκος είναι 57,00 mL + 12,00 mL =69,00 ml
Βήμα 3:Υπολογίστε τη νέα συγκέντρωση θειικού αμμωνίου στο αραιωμένο διάλυμα.
Η νέα συγκέντρωση μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον τύπο:
$$ M_1V_1 =M_2V_2 $$
Όπου το M1 είναι η αρχική συγκέντρωση, το V1 είναι ο αρχικός όγκος, το M2 είναι η νέα συγκέντρωση και το V2 είναι ο νέος τόμος.
$$ (0.1000 mol/l) \ φορές (100.0 ml) =m_2 \ times (69.00 ml) $$
$$ m_2 =\ frac {(0.1000 mol/l) \ times (100.0 ml)} {69.00 ml} =0.0725 mol/l $$
Επομένως, η νέα συγκέντρωση θειικού αμμωνίου στο αραιωμένο διάλυμα είναι 0,0725 mol/L.
