Ένωση κατασκευασμένη από 63,50 ασήμι 8,25 άζωτο και 28,25 οξυγόνο με συνολική μοριακή μάζα 169,91g;

Για να προσδιορίσουμε την ένωση, πρέπει να υπολογίσουμε τη μοριακή μάζα κάθε στοιχείου και να καθορίσουμε τις σχετικές αναλογίες τους.

1. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα κάθε στοιχείου:

- Ασημί (AG):Μοριακή μάζα =107,87 g/mol

- άζωτο (n):μοριακή μάζα =14,01 g/mol

- οξυγόνο (o):μοριακή μάζα =16.00 g/mol

2. Υπολογίστε τα γραμμομορίων κάθε στοιχείου:

- Moles Ag =63,50 g / 107,87 g / mol =0,588 moles

- Moles n =8,25 g / 14,01 g / mol =0,589 moles

- Moles O =28,25 g / 16,00 g / mol =1,766 moles

3. Προσδιορίστε τις σχετικές αναλογίες κάθε στοιχείου:

- AG:0.588 moles / 1.766 moles =0.333

- Ν:0,589 moles / 1,766 moles =0,334

- O:1,766 moles / 1,766 moles =1

4. Απλοποιήστε τις σχετικές αναλογίες για να αποκτήσετε ολόκληρους αριθμούς:

- AG:0,333 ≈ 1

- n:0.334 ≈ 1

- O:1

5. Η εμπειρική φόρμουλα της ένωσης είναι Agno.

6. Υπολογίστε τη μάζα εμπειρικής φόρμουλας:

(1 x 107,87 g/mol) + (1 x 14,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol) =169,88 g/mol

Η υπολογισμένη εμπειρική μάζα τύπου είναι πολύ κοντά στη δεδομένη συνολική μοριακή μάζα 169,91 g, γεγονός που υποδηλώνει ότι ο εμπειρικός τύπος είναι σωστή.