Πόσα γραμμάρια θειικού αμμωνίου απαιτούνται για να γίνει διάλυμα .25 m στη συγκέντρωση 6Μ;

Για να υπολογίσουμε τη μάζα θειικού αμμωνίου που απαιτείται για να γίνει διάλυμα .25 m σε συγκέντρωση 6Μ, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον τύπο:

Μάζα =μοριακή τιμή x όγκος x μοριακό βάρος

Δεδομένος:

Μοριακή (m) =0,25 m

Όγκος (V) =1 L (υποθέτοντας ότι θέλουμε να φτιάξουμε 1 λίτρο της λύσης)

Μοριακό βάρος θειικού αμμωνίου ((NH4) 2SO4) =132,14 g/mol

1. Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων θειικού αμμωνίου που απαιτείται:

Moles =Molarity x όγκος

Moles =0,25 mol/l x 1 l =0,25 mol

2. Υπολογίστε τη μάζα θειικού αμμωνίου:

Μάζα =moles x μοριακό βάρος

Μάζα =0,25 mol x 132,14 g/mol =33,04 g

Επομένως, απαιτούνται 33,04 γραμμάρια θειικού αμμωνίου για να γίνει διάλυμα .25 m σε συγκέντρωση 6Μ.