Βρίσκοντας τα κανονικά σημεία κατάψυξης και βρασμού των 21,2 g NaCl σε νερό 135ml;

Η ανύψωση του σημείου κατάψυξης και του σημείου βρασμού ενός διαλύματος είναι περιττές ιδιότητες, οι οποίες εξαρτώνται από τον αριθμό των σωματιδίων σε διάλυμα, όχι από τη χημική τους φύση. Η ανύψωση του σημείου κατάψυξης και του σημείου βρασμού ενός διαλύματος δίνεται από τις ακόλουθες εξισώσεις:

$ \ Delta t_f =k_f m $

$ \ Delta t_b =k_b m $

Όπου $ \ delta t_f $ είναι η κατάθλιψη σημείου κατάψυξης, $ \ delta t_b $ είναι το ύψος του βρασμού, το $ k_f $ είναι το σημείο κατάθλιψης σημείου κατάψυξης για το νερό ($ 1,86^\ circ c/m $ για νερό)

Για να υπολογίσουμε την ανύψωση της κατάθλιψης σημείου κατάψυξης και του σημείου βρασμού ενός NaCl σε διάλυμα νερού 135ml, πρέπει πρώτα να υπολογίσουμε τη μολικότητα του διαλύματος.

$ m =\ frac {moles \ του \ naCl} {kg \ του \ water} $

Πρώτα πρέπει να μετατρέψουμε τα γραμμάρια NaCl σε mols:

$ M naCl =\ frac {21.2 \ g} {58.44 g/mol} =0.363 mol $

Η μάζα σε kg του διαλύτη (νερό) είναι:

$$ 135 \ g \ h_2 o \ times \ frac {1 kg} {1000 \ g} =0,135 kg $$

Επομένως η μολικότητα είναι:

$$ m =\ frac {0.363 \ mol} {0.135 \ kg} =2.69 $$

Τώρα μπορούμε να υπολογίσουμε την κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης και την ανύψωση του σημείου βρασμού:

$ \ Delta t_f =k_f m =(1,86 ^\ circ c/m) (2,69 m) =5,006 ^\ circ c $

$ \ Delta t_b =k_b m =(0,512 ^\ circ c/m) (2,69 m) =1,38 ^\ circ c $

Τέλος υπολογίζουμε τα νέα σημεία κατάψυξης και βρασμού:

Σημείο κατάψυξης:$ 0^\ circ c - 5.006^\ circ c $ \ (=- 5.006^oc \)

Σημείο βρασμού:$ 100^\ Circ C + 1,38^\ Circ C $ \ (=101,38^OC \)