Ποιος όγκος 0,200 μοριακού φωσφορικού οξέος θα αντιδράσει εντελώς με 50ml 0,100 υδροξείδιο του νατρίου;
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:
H3PO4 + 3NAOH → NA3PO4 + 3H2O
Από την ισορροπημένη χημική εξίσωση, μπορούμε να δούμε ότι 1 mole φωσφορικού οξέος αντιδρά με 3 γραμμομόρια υδροξειδίου του νατρίου. Ως εκ τούτου, πρέπει να υπολογίσουμε τον αριθμό των γραμμομορίων υδροξειδίου του νατρίου που υπάρχει σε 50 ml 0,100 Μ υδροξείδιο νατρίου:
ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ ΝΑΟΗ =ΜΟΡΙΚΑ ΕΛΕΓΧΟΣ ΤΟΥ ΝΑΟΗ × Όγκος ΝΑΟΗ σε λίτρα
ΜΟΝΑΔΑ ΝΑΟΗ =0,100 m × 50 mL / 1000 mL / L
ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ ΝΑΟΗ =0.00500 ΜΟΝΑΔΑ
Δεδομένου ότι το 1 μολύβι φωσφορικού οξέος αντιδρά με 3 γραμμομόρια υδροξειδίου του νατρίου, χρειαζόμαστε το 1/3 των γραμμομορίων υδροξειδίου του νατρίου για να προσδιορίσουμε τα γραμμομοχεία του φωσφορικού οξέος που απαιτούνται.
ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ H3PO4 =ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ ΝΑΟΗ / 3
ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ H3PO4 =0.00500 MOLES / 3
ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ H3PO4 =0.00167 MOLES
Τώρα μπορούμε να υπολογίσουμε τον όγκο 0,200 Μ φωσφορικού οξέος που απαιτείται για την παροχή 0,00167 γραμμομορίων φωσφορικού οξέος:
Όγκος H3PO4 =moles του H3PO4 / molarity του H3PO4
Όγκος H3PO4 =0,00167 moles / 0,200 m
Όγκος H3PO4 =8,35 mL
Ως εκ τούτου, 8,35 ml 0,200 Μ φωσφορικού οξέος θα αντιδράσουν πλήρως με 50 mL 0,100 Μ υδροξείδιο του νατρίου.
