Γιατί 1 δεσμός ατόμου νατρίου με άτομο χλωρίου;

Τα άτομα νατρίου (Na) και χλώριο (CL) σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό, όχι έναν ομοιοπολικό δεσμό. Σε αυτόν τον τύπο δεσμού, ένα άτομο μεταφέρει ηλεκτρόνια στο άλλο άτομο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύονται μεταξύ τους.

Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους, το οποίο παραιτείται εύκολα για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως τα ευγενή αέρια. Το χλώριο διαθέτει επτά ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το σταθερό Octet του.

Όταν το νάτριο έρχεται σε επαφή με το χλώριο, το άτομο νατρίου μεταφέρει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους στο άτομο χλωρίου, με αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένου ιόντος νατρίου (Na+) και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί την ένωση μαζί, σχηματίζοντας χλωριούχο νάτριο (NaCl), μια σταθερή ιοντική ένωση.

Αυτή η αναλογία ατόμων 1:1 των ατόμων νατρίου και χλωρίου είναι απαραίτητη για τη διατήρηση της ηλεκτρικής ουδετερότητας. Κάθε άτομο νατρίου χάνει ένα ηλεκτρόνιο και κάθε άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, οπότε το συνολικό φορτίο της ένωσης παραμένει ουδέτερο.