Ποια είναι η εξίσωση ισορροπίας για την πλήρη καύση του C18H36;
Η ισορροπημένη εξίσωση για την πλήρη καύση του \ (c_ {18} h_ {36} \) είναι:
$$ 2C_ {18} h_ {36} + 49O_2 \ rightarrow 36co_2 + 36h_2o $$
Σε αυτή την εξίσωση, δύο μόρια του \ (C_ {18} h_ {36} \) αντιδρούν με 49 μόρια οξυγόνου (\ (o_2 \)) για να παράγουν 36 μόρια διοξειδίου του άνθρακα (\ (co_2 \)) και 36 μόρια νερού (\ (h_2o \)). Αυτή η αντίδραση αντιπροσωπεύει την πλήρη καύση του \ (C_ {18} h_ {36} \), που σημαίνει ότι όλα τα άτομα άνθρακα στο καύσιμο μετατρέπονται σε διοξείδιο του άνθρακα και όλα τα άτομα υδρογόνου μετατρέπονται σε νερό.
