bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιος είναι ο ορισμός των καθαρών ουσιών;

Μια καθαρή ουσία είναι ένα υλικό που έχει σταθερή σύνθεση και ιδιότητες σε όλη την έκταση. Αυτό σημαίνει ότι αποτελείται μόνο από έναν τύπο ατόμου ή μορίου και δεν μπορεί να αναλυθεί σε απλούστερες ουσίες με φυσικά μέσα.

Ακολουθούν μερικά βασικά χαρακτηριστικά των καθαρών ουσιών:

* Σταθερή σύνθεση: Ο λόγος των στοιχείων σε μια καθαρή ουσία είναι πάντα η ίδια.

* Ομοιόμορφες ιδιότητες: Οι φυσικές και χημικές ιδιότητες μιας καθαρής ουσίας είναι συνεπείς σε όλο το δείγμα.

* μπορεί να είναι ένα μόνο στοιχείο ή μια ένωση: Παραδείγματα περιλαμβάνουν χρυσό (στοιχείο), νερό (ένωση) και επιτραπέζιο αλάτι (ένωση).

* μπορεί να διαχωριστεί με χημικές αντιδράσεις: Μια καθαρή ουσία μπορεί να αναλυθεί μόνο σε απλούστερες ουσίες από χημικές αντιδράσεις, όχι φυσικές διεργασίες όπως διήθηση ή απόσταξη.

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα καθαρών ουσιών:

* Στοιχεία: Οξυγόνο (O2), χρυσός (AU), σίδηρος (Fe)

* ενώσεις: Νερό (H2O), επιτραπέζιο αλάτι (NaCl), ζάχαρη (C12H22O11)

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ο όρος "καθαρός" είναι σχετικός. Στην πράξη, οι περισσότερες ουσίες περιέχουν κάποιες ακαθαρσίες. Ωστόσο, εξακολουθούν να θεωρούνται καθαρές ουσίες εάν οι ακαθαρσίες υπάρχουν σε πολύ μικρές ποσότητες και δεν μεταβάλλουν σημαντικά τις ιδιότητες της ουσίας.

Διαφορά μεταξύ δευτερίου και υδρογόνου

Διαφορά μεταξύ δευτερίου και υδρογόνου

Κύρια διαφορά – Δευτέριο έναντι Υδρογόνου Το υδρογόνο είναι το πρώτο στοιχείο στον περιοδικό πίνακα με ατομικό αριθμό 1. Αυτό σημαίνει ότι το υδρογόνο έχει ένα πρωτόνιο στον πυρήνα του. Το δευτέριο είναι ένα σταθερό ισότοπο του υδρογόνου. Δεδομένου ότι τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που

Διαφορά μεταξύ υδατανθράκων και θερμίδων

Διαφορά μεταξύ υδατανθράκων και θερμίδων

Η κύρια διαφορά μεταξύ υδατανθράκων και θερμίδων είναι ότι οι υδατάνθρακες είναι οργανικές ενώσεις, που αποτελούνται από ένα H2 Μόριο O ανά άτομο άνθρακα, ενώ η θερμίδα είναι η μέτρηση του ενεργειακού περιεχομένου ενός συγκεκριμένου τροφίμου ή της ποσότητας ενέργειας που απελευθερώνεται από μια φυσι

Διαφορά μεταξύ ισοτόπων και ισοβαρών

Διαφορά μεταξύ ισοτόπων και ισοβαρών

Κύρια διαφορά – Ισότοπα εναντίον ισοβαρών Ένα άτομο ενός χημικού στοιχείου αποτελείται πάντα από έναν πυρήνα που περιβάλλεται από ένα νέφος ηλεκτρονίων. Ο πυρήνας αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια. Ο αριθμός των πρωτονίων που υπάρχουν σε ένα άτομο ενός συγκεκριμένου στοιχείου είναι πάντα ο ίδιος