bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είδους αλλαγή συμβαίνει όταν το νερό προστίθεται σε μίγμα αλατιού-θλίβου;

Η προσθήκη νερού σε μίγμα αλατιού-θηλού θα προκαλέσει φυσική αλλαγή , όχι χημική αλλαγή. Εδώ είναι γιατί:

* Το αλάτι (NaCl) είναι διαλυτό στο νερό: Το αλάτι θα διαλυθεί, που σημαίνει ότι θα διασπαστεί σε ατομικά ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχου (Cl-) που περιβάλλεται από μόρια νερού.

* Το θείο είναι αδιάλυτο στο νερό: Το θείο θα παραμείνει ως στερεό, δεν θα αντιδράσει με το νερό.

Το βασικό σημείο: Δεν σχηματίζονται νέες ουσίες, απλώς μια αλλαγή στη φυσική κατάσταση του αλατιού. Τα ιόντα αλατιού εξακολουθούν να υπάρχουν, απλά διασκορπισμένα μέσα στο νερό. Το θείο παραμένει χημικά αμετάβλητο.

Εδώ είναι μια κατανομή του τι συμβαίνει:

1. Αλάτι διαλύεται: Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τους κρυστάλλους αλατιού, σπάζοντας τα σε ιόντα. Αυτή είναι μια φυσική αλλαγή επειδή η χημική σύνθεση του αλατιού δεν έχει αλλάξει.

2. Το θείο παραμένει: Τα σωματίδια θείου δεν αλληλεπιδρούν με το νερό και παραμένουν ως στερεά στο κάτω μέρος ή αιωρούμε στο νερό.

Συνοπτικά: Η προσθήκη νερού σε ένα μίγμα αλατιού-θηλού έχει ως αποτέλεσμα τη διάλυση του άλατος και το θείο που παραμένει αδιάλυτο, αποδεικνύοντας μια φυσική αλλαγή .

Διαφορά μεταξύ νιτριλίου και λατέξ

Διαφορά μεταξύ νιτριλίου και λατέξ

Κύρια διαφορά – Νιτρίλιο έναντι Λατέξ Ο όρος νιτρίλιο χρησιμοποιείται για να ονομάσει οποιαδήποτε οργανική ένωση που έχει μια ομάδα –CN ως λειτουργική ομάδα. Οι ενώσεις νιτριλίου μπορούν να έχουν διαφορετικές χημικές και φυσικές ιδιότητες ανάλογα με την ομάδα που συνδέεται με την ομάδα –CN. Το καουτ

Ατομικό μοντέλο Rutherford

Ατομικό μοντέλο Rutherford

Ορισμός του μοντέλου Rutherford Το ατομικό μοντέλο Rutherford έχει 2 κύρια μέρη:τον πυρήνα και τον υπόλοιπο χώρο του ατόμου, που καταλαμβάνεται από ηλεκτρόνια. Σύμφωνα με το μοντέλο, ο πυρήνας είναι ένα πολύ μικρό μέρος του όγκου του ατόμου. Καταλαμβάνει ένα μικρό χώρο στο κέντρο του ατόμου. Τα πρ

Κατάλογος Τιμών Ηλεκτραρνητικότητας των Στοιχείων

Κατάλογος Τιμών Ηλεκτραρνητικότητας των Στοιχείων

Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι μια χημική ιδιότητα που περιγράφει πόσο καλά ένα άτομο μπορεί να προσελκύσει ένα ηλεκτρόνιο προς τον εαυτό του. Οι τιμές για την ηλεκτραρνητικότητα κυμαίνονται από 0 έως 4. Η ηλεκτροαρνητικότητα χρησιμοποιείται για να προβλέψει εάν ένας δεσμός μεταξύ των ατόμων θα είναι ι