Πόσες γραμμομορείς υδρογόνου χρειάζονται για να φτιάξουν το 170000 G αμμωνία;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g)
Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι απαιτούνται 3 γραμμομορείς αερίου υδρογόνου (H₂) για να αντιδράσουν με 1 mole αερίου αζώτου (N₂) για την παραγωγή 2 γραμμομορίων αμμωνίας (NH₃).
2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα αμμωνίας (NH₃):
* Το άζωτο (Ν) έχει μοριακή μάζα 14,01 g/mol
* Το υδρογόνο (Η) έχει μοριακή μάζα 1,01 g/mol
* Μοριακή μάζα NH₃ =14,01 g/mol + (3 * 1,01 g/mol) =17,04 g/mol
3. Μετατροπή γραμμάρια αμμωνίας σε moles:
* Moles του NH₃ =(170000 g NH₃) / (17,04 g / mol NH₃) =9976,53 mol NH₃
4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles υδρογόνου:
* Από την εξίσωση, 3 moles του H ₂ παράγουν 2 moles του NH₃.
* Moles του h₂ =(9976.53 mol nh₃) * (3 mol h₂ / 2 mol nh₃) =14964.80 mol h ₂
Επομένως, χρειάζεστε περίπου 14964,80 γραμμομορείς υδρογόνου για να φτιάξετε 170000 g αμμωνίας.
