Πώς μαζεύονται μάζες ή όγκοι αερίων που υπολογίζονται μεταξύ τους για ένα αέριο στο STP;
Κατανόηση του STP
* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): Που ορίζονται ως 0 ° C (273,15 Κ) και 1 atm (101.325 kPa).
* Μοριακός όγκος στο STP: Στο STP, ένα mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22.4 L.
Υπολογισμοί
1. moles σε όγκο (στο STP):
* Φόρμουλα: Όγκος (L) =moles × 22,4 l/mol
* Παράδειγμα: Εάν έχετε 2 γραμμομορείς αερίου οξυγόνου (O₂), ο όγκος του στο STP θα είναι:2 moles × 22,4 l/mol =44,8 L
2.
* Φόρμουλα: Moles =όγκος (L) / 22,4 l / mol
* Παράδειγμα: Εάν έχετε 11,2 L αερίου αζώτου (N₂), ο αριθμός των moles θα είναι:11,2 L / 22,4 L / mol =0,5 moles
3. moles στη μάζα:
* Φόρμουλα: Μάζα (g) =moles × μοριακή μάζα (g/mol)
* Παράδειγμα: Για να βρείτε τη μάζα των 0,5 γραμμομορίων διοξειδίου του άνθρακα (CO₂), χρειάζεστε τη μοριακή της μάζα:
* Μοριακή μάζα Co₂ =12,01 g/mol (c) + 2 × 16,00 g/mol (O) =44,01 g/mol
* Μάζα =0,5 mol × 44,01 g/mol =22,01 g
4. Μάζα σε moles:
* Φόρμουλα: Moles =μάζα (g) / μοριακή μάζα (g / mol)
* Παράδειγμα: Εάν έχετε 5,6 g αερίου αζώτου (n₂), ο αριθμός των moles θα ήταν:
* Μοριακή μάζα N₂ =2 × 14,01 g/mol =28,02 g/mol
* Moles =5,6 g / 28,02 g / mol =0,2 moles
Σημαντικές σημειώσεις:
* Αυτοί οι υπολογισμοί υποθέτουν την ιδανική συμπεριφορά αερίου. Τα πραγματικά αέρια μπορούν να αποκλίνουν ελαφρώς από την ιδανικότητα, ειδικά σε υψηλές πιέσεις ή χαμηλές θερμοκρασίες.
* Ο μοριακός όγκος των 22,4 L/mol ισχύει μόνο στο STP. Σε άλλες θερμοκρασίες και πιέσεις, ο όγκος θα αλλάξει.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες συγκεκριμένες ερωτήσεις σχετικά με τους υπολογισμούς φυσικού αερίου!
