Ποια είναι η έννοια του όρου ηλεκτροαρνητικότητα;
Εδώ είναι μια κατανομή της έννοιας:
* άτομα σε έναν δεσμό: Όταν τα άτομα σχηματίζουν χημικό δεσμό, μοιράζονται ηλεκτρόνια.
* Μη εξής κοινή χρήση: Σε ορισμένους δεσμούς, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Ένα άτομο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινά ηλεκτρόνια από το άλλο.
* Η ηλεκτροαρνητικότητα καθορίζει την έλξη: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι μια τιμή που ποσοτικοποιεί αυτήν την ισχύ έλξης. Όσο υψηλότερη είναι η τιμή ηλεκτροαρνητικότητας, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
Βασικά σημεία:
* κλίμακα: Η ηλεκτροαρνητικότητα μετράται τυπικά στην κλίμακα Pauling, όπου το φθόριο (F) έχει την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (4.0) και το καισίριο (CS) έχει το χαμηλότερο (0,7).
* Τύπος δεσμού: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων σε έναν δεσμό μπορεί να προβλέψει τον τύπο του δεσμού που θα σχηματίσουν:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι μικρή, ο δεσμός θεωρείται ομοιοπολικός (τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σχετικά εξίσου).
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι μεγαλύτερη, ο δεσμός θεωρείται πολικός ομοιοπολικός (τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, δημιουργώντας μερικές χρεώσεις στα άτομα).
* Ιονικά ομόλογα: Όταν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι πολύ μεγάλη, ο δεσμός θεωρείται ιοντικός (ένα άτομο παίρνει εντελώς τα ηλεκτρόνια από το άλλο).
* Πρόβλεψη αντιδραστικότητας: Η ηλεκτροαρνητικότητα μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την πρόβλεψη της αντιδραστικότητας των στοιχείων και των ενώσεων. Για παράδειγμα, στοιχεία με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα τείνουν να είναι καλοί οξειδωτικοί παράγοντες (κερδίζουν ηλεκτρόνια).
Συνοπτικά: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι μια κρίσιμη έννοια στη χημεία που μας βοηθά να κατανοήσουμε τη φύση των χημικών δεσμών, την κατανομή των ηλεκτρονίων σε μόρια και την αντιδραστικότητα των στοιχείων και των ενώσεων.
