Ποιος είναι ο όγκος αναλογίας που καταλαμβάνεται από 1 mole o2 και o3;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την αναλογία των τόμων που καταλαμβάνονται από 1 mole of o₂ και 1 mole του o₃:

Κατανόηση της έννοιας

* Νόμος του Avogadro: Δηλώνει ότι ίσοι όγκοι ιδανικών αερίων στην ίδια θερμοκρασία και πίεση περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων.

* Ιδανικός νόμος αερίου: Σχετικά με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των γραμμομορίων (N) και τη θερμοκρασία (t) ενός ιδανικού αερίου:PV =NRT (όπου r είναι η ιδανική σταθερά αερίου).

παραδοχές

Θα υποθέσουμε ότι τόσο τα O₂ όσο και τα O₃ είναι ιδανικά αέρια στην ίδια θερμοκρασία και πίεση.

Υπολογισμοί

1. Τα moles είναι ίσα: Δεδομένου ότι έχουμε 1 mole κάθε αερίου, ο αριθμός των μορίων είναι ο ίδιος (νόμος του Avogadro).

2. Ιδανικός νόμος αερίου: Επειδή η θερμοκρασία και η πίεση είναι σταθερή, ο όγκος είναι άμεσα ανάλογος με τον αριθμό των γραμμομορίων (από τον ιδανικό νόμο περί αερίου).

3. Συμπέρασμα: Δεδομένου ότι ο αριθμός των μορίων (και επομένως moles) είναι ο ίδιος, ο όγκος που καταλαμβάνεται από 1 mole του O₂ θα είναι ίσος με τον όγκο που καταλαμβάνεται από 1 mole του O₃.

Επομένως, η αναλογία του όγκου που καταλαμβάνεται από 1 mole του O₂ με τον όγκο που καταλαμβάνεται από 1 mole του O₃ είναι 1:1

Σημαντική σημείωση: Αυτό προϋποθέτει την ιδανική συμπεριφορά αερίου. Στην πραγματικότητα, τα αέρια αποκλίνουν ελαφρώς από την ιδανική συμπεριφορά, ειδικά σε υψηλές πιέσεις ή χαμηλές θερμοκρασίες.