Μια ένωση που σχηματίζεται από 0,059 mol υδρογόνο 0,94 oxyegn έχει μοριακή μάζα 34,0 Τι είναι η φόρμουλα αυτή η ένωση;
1. Βρείτε την αναλογία mole του υδρογόνου προς το οξυγόνο:
* Διαιρέστε τα κομμάτια κάθε στοιχείου με τον μικρότερο αριθμό γραμμομορίων:
* Υδρογόνο:0,059 mol / 0,059 mol =1
* Οξυγόνο:0.94 mol / 0.059 mol ≈ 16
* Αυτό μας δίνει μια προκαταρκτική αναλογία mole του H₁o₁₆, αλλά είναι απίθανο να είναι ο πραγματικός τύπος.
2. Υπολογίστε τη μάζα εμπειρικής φόρμουλας:
* Η εμπειρική μάζα τύπου είναι η μάζα της απλούστερης αναλογίας πλήρους αριθμού των στοιχείων στην ένωση.
* H₁o₁₆:(1 x 1,01 g/mol) + (16 x 16,00 g/mol) ≈ 257,01 g/mol
3. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο:
* Διαχωρίστε τη μοριακή μάζα της ένωσης με την εμπειρική μάζα του τύπου:
* 34,0 g/mol/257,01 g/mol ≈ 0,13
* Αυτό σημαίνει ότι ο μοριακός τύπος είναι περίπου 0,13 φορές ο εμπειρικός τύπος. Δεδομένου ότι χρειαζόμαστε ολόκληρους αριθμούς, μπορούμε να πολλαπλασιάσουμε τον εμπειρικό τύπο κατά 8 για να λάβουμε έναν πλήθος:
* 0.13 x 8 ≈ 1
* Ο μοριακός τύπος είναι τότε:(h₁o₁₆) ₈ = h₈o₁₂₈
Σημαντική σημείωση: Ο υπολογιζόμενος μοριακός τύπος H₈O₁₂₈ είναι εξαιρετικά απίθανο να είναι μια σταθερή ένωση. Είναι σημαντικό να αναγνωρίσουμε ότι οι συγκεκριμένες πληροφορίες μπορεί να είναι λανθασμένες ή ο σχηματισμός της ένωσης είναι εξαιρετικά απίθανο.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις χημείας!
