bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί η πυρηνική σύντηξη απαιτεί υψηλή θερμοκρασία;

Η πυρηνική σύντηξη απαιτεί υψηλές θερμοκρασίες για δύο κύριους λόγους:

1. Ξεπερνώντας το φράγμα Coulomb:

* Οι ατομικοί πυρήνες είναι θετικά φορτισμένοι. Αυτό το θετικό φορτίο δημιουργεί μια ισχυρή ηλεκτροστατική απόρριψη μεταξύ τους, καθιστώντας εξαιρετικά δύσκολο για αυτούς να φτάσουν αρκετά κοντά για να συγχωνευθούν.

* Οι υψηλές θερμοκρασίες παρέχουν την κινητική ενέργεια που απαιτείται για να ξεπεραστεί αυτή η απόρριψη. Σε υψηλές θερμοκρασίες, οι πυρήνες κινούνται πολύ γρήγορα και συγκρούονται με αρκετή δύναμη για να ξεπεραστούν το ηλεκτροστατικό φράγμα και η ασφάλεια.

2. Αύξηση της πιθανότητας σύντηξης:

* Η σύντηξη απαιτεί από τους πυρήνες να βρίσκονται σε πολύ στενή εγγύτητα. Αυτή η εγγύτητα είναι απαραίτητη για την ισχυρή πυρηνική δύναμη, η οποία δεσμεύει τους πυρήνες μαζί, για να ξεπεράσει την ηλεκτροστατική απόρριψη.

* Οι υψηλές θερμοκρασίες αυξάνουν τον ρυθμό σύγκρουσης μεταξύ των πυρήνων Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο ταχύτερη μετακίνηση των πυρήνων, και όσο πιο συχνά συγκρούονται. Αυτό αυξάνει την πιθανότητα μιας επιτυχημένης αντίδρασης σύντηξης.

Συνοπτικά:

Οι υψηλές θερμοκρασίες είναι απαραίτητες για την πυρηνική σύντηξη επειδή:

* Παρέχετε την ενέργεια που απαιτείται για να ξεπεραστεί η ηλεκτροστατική απόρριψη μεταξύ πυρήνων.

* Αυξήστε τη συχνότητα και την ενέργεια των συγκρούσεων, καθιστώντας τη σύντηξη πιο πιθανή.

Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι αντιδράσεις σύντηξης είναι εφικτές μόνο σε εξαιρετικά καυτά περιβάλλοντα όπως ο πυρήνας των αστεριών ή σε εξειδικευμένους αντιδραστήρες σύντηξης.

Διαφορά μεταξύ χοληστερόλης και τριγλυκεριδίων

Διαφορά μεταξύ χοληστερόλης και τριγλυκεριδίων

Κύρια διαφορά – Χοληστερόλη έναντι τριγλυκεριδίων Η χοληστερόλη και τα τριγλυκερίδια είναι τύποι λίπους στο αίμα. Τα επίπεδα χοληστερόλης στο αίμα εξαρτώνται από την ποσότητα του συνολικού λίπους που καταναλώνεται. Τα κορεσμένα λιπαρά και τα τρανς λιπαρά συμβάλλουν στο συνολικό λίπος. Το επίπεδο των

Ο Κανόνας του Abegg στη Χημεία

Ο Κανόνας του Abegg στη Χημεία

Κανόνας του Abegg δηλώνει ότι η διαφορά μεταξύ του μέγιστου θετικού και αρνητικού σθένους ενός στοιχείου είναι συνήθως οκτώ. Ένα άλλο όνομα για τον κανόνα είναι «ο νόμος του σθένους και της αντιστάθμισης του Abegg». Ο Γερμανός χημικός Richard Abegg πρότεινε τον κανόνα το 1904. Παράδειγμα του κανόνα

Διαφορά μεταξύ άνυδρου και διένυδρου

Διαφορά μεταξύ άνυδρου και διένυδρου

Κύρια διαφορά – Άνυδρο έναντι διένυδρου Οι ενώσεις στη στερεά τους κατάσταση μπορεί να υπάρχουν είτε σε άνυδρη μορφή είτε σε ένυδρη μορφή. Ο όρος άνυδρο σημαίνει χωρίς νερό ενώ ο όρος ενυδατωμένο σημαίνει με νερό. Αυτοί οι όροι εφαρμόζονται σε κρυσταλλικές δομές. Μερικοί στερεοί κρύσταλλοι δεν έχουν