bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είδους άτομα εμφανίζονται σε ένα σκελετικό μοντέλο ένα οργανικό μόριο;

Σε ένα σκελετικό μοντέλο ενός οργανικού μορίου, τα ακόλουθα άτομα υπονοούνται Αλλά δεν σχεδιάστηκε ρητά:

* άνθρακα: Κάθε γωνιά και τέλος μιας γραμμής αντιπροσωπεύει ένα άτομο άνθρακα.

* υδρογόνο: Κάθε άτομο άνθρακα θεωρείται ότι έχει αρκετά άτομα υδρογόνου που συνδέονται με αυτό για να ολοκληρώσει τους τέσσερις δεσμούς του.

Άλλα άτομα (όπως το οξυγόνο, το άζωτο, τα αλογόνα) σχεδιάζονται ρητά. Συνήθως αντιπροσωπεύονται με τα τυποποιημένα χημικά σύμβολα τους.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* γωνίες και τελειώματα: Αντιπροσωπεύει άτομα άνθρακα.

* Γραμμές: Αντιπροσωπεύουν δεσμούς μεταξύ των ατόμων.

* Σχεδιάζονται ρητά άτομα: Οξυγόνο, άζωτο, αλογόνα κ.λπ.

Παράδειγμα:

Στο σκελετικό μοντέλο μεθανίου (CH4), βλέπετε μόνο ένα σημείο. Αυτό το σημείο αντιπροσωπεύει το άτομο άνθρακα και καταλαβαίνετε ότι τα τέσσερα άτομα υδρογόνου συνδέονται με αυτό.

Θυμηθείτε, τα σκελετικά μοντέλα είναι ένας απλοποιημένος τρόπος για να αντιπροσωπεύετε οργανικά μόρια. Εστιάζουν στη διάταξη των ατόμων και των δεσμών, και όχι στη λεπτομερή δομή κάθε ατόμου.

Διαφορά μεταξύ ιωδομετρίας και ιδιομετρίας

Διαφορά μεταξύ ιωδομετρίας και ιδιομετρίας

Κύρια διαφορά – Ιωδομετρία έναντι Ιωδομετρίας Όπως υποδηλώνουν τα ονόματα Iodometry και Iodimetry, σχετίζονται με μια διαδικασία όπου εμπλέκεται το Iodine. Στην πραγματικότητα, και οι δύο αυτοί όροι αναφέρονται σε διαφορετικές μεθόδους χρήσης Ιωδίου σε τιτλοδοτήσεις για τον προσδιορισμό της συγκέντρ

Διαφορά μεταξύ χειρουργικού χάλυβα και ανοξείδωτου χάλυβα

Διαφορά μεταξύ χειρουργικού χάλυβα και ανοξείδωτου χάλυβα

Κύρια διαφορά – Χειρουργικός χάλυβας έναντι ανοξείδωτου χάλυβα Ο ανοξείδωτος χάλυβας είναι ένας τύπος χάλυβα που κατασκευάζεται με την προσθήκη χρωμίου σε ένα κράμα μετάλλων. Ο σκοπός της ανάμειξης του χρωμίου είναι να αποτρέψει την οξείδωση και τη σκουριά του σιδήρου. Ο χειρουργικός χάλυβας είναι μ

Ενδόθερμες vs Εξώθερμες Αντιδράσεις

Ενδόθερμες vs Εξώθερμες Αντιδράσεις

Οι αντιδράσεις μπορούν είτε να παράγουν είτε να καταναλώνουν ενέργεια με τη μορφή θερμότητας. Διαβάστε παρακάτω για να μάθετε πώς να διακρίνετε τις ενδόθερμες και εξώθερμες αντιδράσεις, να τις συνδέσετε με άλλες έννοιες της χημείας και να δείτε πρακτικά παραδείγματα! Σχετικά θέματα Ενέργεια ομολόγω